题目内容

有下列物质:① MgF2②Na2O2③NaOH ④HCl ⑤H2O2⑥NH4Cl ⑦Cl2
(1). 只由极性键构成的物质是________;只由非极性键构成的物质是__    __;
只由非金属元素组成的离子化合物是____; 由离子键和非极性键构成的物质是_____________,由极性键和非极性键构成的物质是______________.(填序号)
(2).已知:Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s);ΔH=-348.3 kJ/mol
2Ag(s)+1/2 O2(g)="=" Ag2O(s);ΔH=-31.0 kJ/mol
则Zn(s)+ Ag2O(s)="=" ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH=          
(3).氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外,氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等,在一定条件下,和I发生反应的离子方程式为:+6I+6H=R+3I2+3H2O(R为主族元素)则:
中R的化合价为     价,n值为    
②R元素最外层电子数为     个,在周期表的   族。
(15分)(1)④,⑦,⑥,②,⑤(每个1分共5分)(2)-317.3kJ/mol (2分) (3)①+5 ,1②7, VIIA族(每空2分)

试题分析:(1)由不同一种非金属元素形成的共价键是极性键,所以只由极性键构成的物质是氯化氢,答案选④;由同一种非金属元素形成的共价键是非极性键,所以只由非极性键构成的物质是氯气,答案选⑦;只由非金属元素组成的离子化合物是氯化铵,答案选⑥;由离子键和非极性键构成的物质是过氧化钠,答案选②;由极性键和非极性键构成的物质是双氧水,答案选⑤。
(2)根据盖斯定律可知,①-②即得到Zn(s)+ Ag2O(s)="=" ZnO(s)+ 2Ag(s),所以该反应的ΔH=-348.3 kJ/mol+31.0 kJ/mol=-317.3kJ/mol。
(3)①根据方程式中电荷守恒可知,中n=1,所以R的化合价为+5价。
②由于R的最低价是-1价,所以最高价是+7价,则R元素最外层电子数为7个,在周期表的第ⅦA族。
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,难易适中。注重对学生基础性知识的巩固和训练,侧重能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。也有助于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,提高学生的应试能力和学习效率。
练习册系列答案
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(13分) 四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子
原子的M层有1对成对的p电子
原子核外电子排布为[Ar]3d104s1
有+1、+2两种常见化合价
有两种常见氧化物,其中有一种是冶金工业常用的还原剂
⑴写出B原子的电子排布式         
⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点     (填“高”或“低”),其是__________________________。
⑶D的最高价氧化物的电子式:             。高温下D的氧化物还原赤铁矿的方程式为可逆反应,写出该反应的化学方程式___________________,该反应的平衡常数表达式K=___________。
⑷往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,可生成的配合物的化学式为________________,简要描述该配合物中化学键的成键情况__________________。
⑸下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“”表示氢原子,小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。

则在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键的且空间构型是角形的是      (填写序号);在②的分子中有       个σ键和        个π键。
⑹已知NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体,NH4+的结构式为 \s\up10(∣←N-,\s\up10(∣H(→表示共用电子对由N原子单方面提供)。 请画出N4H44+的结构式_____________________。

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