题目内容
15.下列说法不正确的是( )A. | 开发利用太阳能与风能是发展低碳经济的重要途径 | |
B. | 地沟油对人体危害严重,查证没收后应燃烧处理 | |
C. | 氮化硅、碳化硅可做耐高温、耐磨材料 | |
D. | 氯气、臭氧、高铁酸钾都是常用的自来水消毒剂 |
分析 A.太阳能与风能是清洁能源;
B.“地沟油”中主要含有油脂,油脂的化学成分为高级脂肪酸甘油酯,可以用于制肥皂;
C.碳化硅、碳化硅是原子晶体,硬度较大;
D.能用作自来水消毒剂的物质,应具有较强的氧化性,可使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用.
解答 解:A.太阳能与风能是清洁能源,可减少了化石燃料的使用,故A正确;
B.“地沟油”中主要含有油脂,油脂的化学成分为高级脂肪酸甘油酯,可以用于制肥皂,变废为宝,故B错误;
C.碳化硅、碳化硅是原子晶体,硬度较大,可做耐高温、耐磨材料,故C正确;
D.氯气、臭氧、高铁酸钾都具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒,故D正确.
故选B.
点评 本题考查能源、材料以及水的净化与处理,为高频考点,侧重于化学与生活的考查,有利于培养学生良好的科学素养,提高学习的积极性,注意把握物质的性质以及用途,难度不大.
练习册系列答案
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5.某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理,相关物理性质(常温常压)及仪器如下:
已知:当乙酸乙酯安装物质的量1:1投料时,乙酸的转化率为65%,当乙酸和乙醇按照物质的量1:10投料时,乙酸的转化率为97%(数据均在120℃下测定).
实验过程:
Ⅰ.合成反应:在三颈烧瓶中加入乙醇5mL,浓硫酸5mL,2小片碎瓷片.漏斗加入乙酸14.3 mL,乙醇20 mL.冷凝管中通入冷却水后,开始缓慢加热,控制滴加速度等于蒸馏速度,反应温度不超过120℃.
Ⅱ.分离提纯:将反应粗产物倒入分液漏斗中,依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤,分离后加入无水碳酸钾,静置一段时间后弃去碳酸钾.最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯.
回答下列问题:
(1)酯化反应的机理探究
A、乙醇羟基氧示踪
CH2COOCH2CH3$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O
B、用醋酸烃基氧示踪
实验B发现,产物中含氧-18水占到总水量的一半,酯也一样.这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应的结论.请你设想酯化反应的机理先加成反应生成后消去失水,失水有两种可能分别生成.
(2)酯化反应是一个可逆的反应,120℃时,平衡常数K=3.45.
(3)如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是B(填正确答案标号).
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
(4)本实验用到的量取液体体积的仪器是量筒,浓硫酸与乙醇混合应怎样操作?先加入乙醇后加入硫酸,边振荡加滴加.
(5)控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是保证乙醇量是乙酸量10倍以上,提高乙酸的转化率.
(6)蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质乙醚、乙酸、乙醇和水.用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液,为什么不用水?减少乙酸乙酯溶解.
密度g/mL | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 水溶性 | |
乙醇 | 0.79 | -114 | 78 | 溶 |
乙酸 | 1.049 | 16.2 | 117 | 溶 |
乙酸乙酯 | 0.902 | -84 | 76.5 | 不溶 |
已知:当乙酸乙酯安装物质的量1:1投料时,乙酸的转化率为65%,当乙酸和乙醇按照物质的量1:10投料时,乙酸的转化率为97%(数据均在120℃下测定).
实验过程:
Ⅰ.合成反应:在三颈烧瓶中加入乙醇5mL,浓硫酸5mL,2小片碎瓷片.漏斗加入乙酸14.3 mL,乙醇20 mL.冷凝管中通入冷却水后,开始缓慢加热,控制滴加速度等于蒸馏速度,反应温度不超过120℃.
Ⅱ.分离提纯:将反应粗产物倒入分液漏斗中,依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤,分离后加入无水碳酸钾,静置一段时间后弃去碳酸钾.最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯.
回答下列问题:
(1)酯化反应的机理探究
A、乙醇羟基氧示踪
CH2COOCH2CH3$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O
B、用醋酸烃基氧示踪
实验B发现,产物中含氧-18水占到总水量的一半,酯也一样.这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应的结论.请你设想酯化反应的机理先加成反应生成后消去失水,失水有两种可能分别生成.
(2)酯化反应是一个可逆的反应,120℃时,平衡常数K=3.45.
(3)如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是B(填正确答案标号).
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
(4)本实验用到的量取液体体积的仪器是量筒,浓硫酸与乙醇混合应怎样操作?先加入乙醇后加入硫酸,边振荡加滴加.
(5)控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是保证乙醇量是乙酸量10倍以上,提高乙酸的转化率.
(6)蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质乙醚、乙酸、乙醇和水.用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液,为什么不用水?减少乙酸乙酯溶解.
3.乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如图所示.下列关于该有机物的叙述中不正确的是( )
A. | 分子式为C12H20O2 | |
B. | 能发生加成反应、取代反应、氧化反应 | |
C. | 1mol该有机物在一定条件下能和3mol H2发生反应 | |
D. | 该有机物仅含有两种不同类型的官能团 |
10.下列反应I和反应II属于同一种反应类型的是( )
选项 | 反应Ⅰ | 反应Ⅱ |
A | 甲烷与氯气在光照下生产一氯甲烷 | 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 |
B | 乙醇催化氧化生成乙醛 | 由淀粉得到葡萄糖 |
C | 由油脂得到甘油 | 乙烯制备聚乙烯 |
D | 苯与浓硫酸浓硝酸反应生成硝基苯 | 乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
7.下表是元素周期表的一部分,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法正确的是( )
X | Y | ||
M | Z |
A. | 简单氢化物稳定性:X>Z | B. | 简单离子半径:Y<M | ||
C. | 最高价氧化物水化物的酸性:X<Z | D. | 得电子能力:X>Y |
4.下列实验装置和试剂的选用或操作都正确的是( )
A. | 除去NO中的NO2 | B. | 铁制品表面镀锌 | C. | 稀释浓硫酸 | D. | 制备少量O2 |
12.既能用浓硫酸,又能用碱石灰干燥的气体是( )
A. | Cl2 | B. | SO2 | C. | N2 | D. | NH3 |