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6.ÏÂÁÐÀë×Ó·½³ÌʽÊéдÕýÈ·µÄÊÇ (  )

A.±ê×¼×´¿öÏÂ2.24LͨÈë1mol/L 100NaOHÈÜÒºÖУº

B.ÏòƯ°×·ÛÈÜÒºÖÐͨÈëÆøÌ壺

C.Ë®½â£º

D.µÈÎïÖʵÄÁ¿µÄÓëÔÚÈÜÒºÖз´Ó¦£º

7.ÏÂÁÐÀë×Ó·½³ÌʽÕýÈ·µÄÊÇ (  )

A£®ÔÚÇâÑõ»¯±µÈÜÒºÖмÓÈëÉÙÁ¿Ð¡ËÕ´ò£º

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B£®ÔÚÇâÑõ»¯¼ØµÄÏ¡ÈÜÒºÖÐͨ¹ýÁ¿µÄ¶þÑõ»¯ÁòÆøÌ壺

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8¡¢ÏÂÁз´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽÕýÈ·µÄÊÇ (  )

A.̼ËáÇâÄÆÈÜÒº¸ú¹ýÁ¿µÄ±¥ºÍʯ»ÒË®·´Ó¦£º

2HCO3£­+Ca2++2OH-= CaCO3¡ý+CO32-+2H2O

B.ÏòÏõËáÈÜÒºÖмӹýÁ¿°±Ë®£ºOH-+H+=H2O

C.ÏòÂÈ»¯ÌúÈÜÒºÖмÓÈëÌú·Û£ºFe+FeCl3=2Fe2++3Cl-

D.ÏòÏõËáþÈÜÒºÖмӹýÁ¿°±Ë®£ºMg2++2NH3¡¤H2O=Mg(OH)2¡ý+2NH4+

9¡¢ÏÂÁÐÀë×Ó·½³ÌʽÕýÈ·µÄÊÇ ( )

A.FeSO4ËáÐÔÈÜÒºÖмÓÈëH2O2£º2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B.NaHSO4ÈÜÒºÖеÎÈëÉÙÁ¿Ba(OH)2£ºH++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4¡ý+H2O

C.Ca(OH)2ÈÜÒºÖÐͨÈë¹ýÁ¿CO2£ºCO2+OH-=HCO2-

D.Í­ÓëŨÁòËá·´Ó¦·Å³öSO2£ºCu+4H++SO42-=Cu2++SO2¡ü+2H2O

10¡¢ÏÂÁÐÀë×Ó·½³Ìʽ²»ÕýÈ·µÄÊÇ  (  )

A.±¥ºÍµÄ̼ËáÄÆÈÜÒºÖеμÓÉÙÁ¿Ï¡ÑÎË᣺

CO32-+H+=HCO3-

B.³ÎÇåµÄʯ»ÒË®Óë´×Ëá·´Ó¦£º

OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O

C.ÂÁ·ÛÈÜÓÚNaOHÈÜÒºÖУº

Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2¡ü

D.Æ«ÂÁËáÄÆÈÜÒºÖÐͨÈë¹ýÁ¿µÄCO2£º

AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3¡ý+HCO3-


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