题目内容
【题目】NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A. 室温下，21.0g 乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NA
B. 常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.0 NA
C. 0.1mol乙醇与氧气完全反应生成二氧化碳时转移电子数为0.1NA
D. 标准状况下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2NA
【答案】A
【解析】A、乙烯与丙烯最简式相同为CH2，计算21.0gCH2含有碳原子数=
×1×NA=1.5NA，故A正确；B、C8H18是烷烃，共价键数=0.1mol×（8-1+18）×NA=2.5NA，故B错误；C、依据乙醇和氧气反应定量关系计算电子转移，0.1mol乙醇与氧气完全反应时，CH3CH2OH～3O2，转移电子数为0.12NA，故C错误；D、标准状况下，乙酸乙酯不是气体，故D错误；故选A。
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【题目】实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热．图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
（1）上述反应中______ 是氧化剂，______ 是还原剂，若反应中氧化产物比还原产物多 1mol，则转移的电子数目为______ ．
（2）装置B的作用是______ ，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：______ ．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______ （选“a”“b”或“c”）
a | b | c | |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
（4）设计装置D、E 的目的是为了比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱．已知 Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色， I2难溶于水而易溶苯，且I2的苯溶液为紫红色．当向D中缓缓通入足量Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明 Cl2的氧化性大于 Br2，请写出D中对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况：______ ．打开活塞，将 D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象______ （填“能”或“不能”）说明 Br2的氧化性大于I2．
（5）装置F的作用是除去污染性的物质（Cl2、Br2等），已知 Cl2与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且
值与温度高低有关．若烧杯中装有 500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，则最多可吸收标况下的Cl2的体积为______ L（忽略Cl2溶于水）．