Question

15．常温下，下列关于各溶液的叙述中正确的是（　　）

• A． 三种一元弱酸HX、HY、HZ，其电离平衡常数依次减小，则同体积相同pH的对应钠盐溶液中，阴离子水解能力大小是NaX＞NaY＞NaZ
• B． 25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中，c（Na⁺）=c（NH₄⁺）
• C． 浓度分别为0.1mol•L^-1和0.01mol•L^-1的CH₃COOH溶液中c（CH₃COO^-）前者是后者的10倍
• D． 向0.01mol•L^-1的NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，则最后所得溶液中c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞C（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A、相同温度下，酸的电离平衡常数越小，其相应酸的酸性越弱，相同条件下的钠盐溶液，酸根离子的水解能力越强，其溶液的碱性越强，据此分析；
B、pH相等，说明溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，据电荷守恒分析；
C、醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释醋酸的电离程度增大；
D、溶液至中性，说明c（H⁺）=c（OH^-），据电荷守恒分析．

解答 解：A、相同温度下，酸的电离平衡常数越小，其相应酸的酸性越弱，相同条件下的钠盐溶液，酸根离子的水解能力越强，其溶液的碱性越强，K_a（HX）＞K_a（HY）＞K_a（HZ），则阴离子水解能力大小顺序是Z^-＞Y^-＞X^-，故A错误；
B、据电荷守恒在NaOH溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），在氨水中c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），pH相等，说明溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，则c（Na⁺）=c（NH₄⁺），故B正确；
C、0.01mol•L^-1的CH₃COOH溶液中醋酸的电离程度大于0.1mol•L^-1的醋酸，所以c（CH₃COO^-）前者比后者的10倍小，故C错误；
D、向0.01mol•L^-1的NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，则最后所得溶液中c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）＞C（H⁺）=c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了影响弱电解质电离的因素，难度不大，明确哪些物质促进醋酸电离哪些物质抑制其电离即可解答．