题目内容

一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)不能作为达到平衡状态的依据的是（　　）。
A．N2，H2和NH3的质量分数不再改变
B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C．断开1 mol H-H的同时形成1 mol H-H
D．单位时间里每增加1 mol N2，同时消耗3 molH2
B
化学平衡状态时各物质的浓度没有一定的比例，而是各物质的浓度不再改变，正逆反应速率相等。
练习册系列答案
相关题目
对于以下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定温度、体积固定的密闭容器中进行，下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是
A．混合气体的密度不随时间变化而变化
B．单位时间内每消耗3 mol B，同时生成2 mol C
C．D的物质的量分数在混合气体中保持不变
D．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1
（10分）一定的温度下向2L密闭容器中通入2molSO2和2molO2,发生反
应: 2SO2+O22SO3.5min后达到平衡,测得容器中有SO31.6mol.
回答下列问题:
(1) 反应5min内,v(O2)=_________mol.L-1.min-1.
(2) 化学反应达到平衡时,SO2消耗的浓度占起始浓度的百分比为__________;此时,容器中c(O2)=_______,压强是起始时的_______倍.
(3) 判断该反应达到平衡的标志是_______________;
A．v消耗(SO2)=v生成(SO3)B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变D．容器中气体的总物质的量不再变化
（16分）在一个固定体积的密闭容器中发生某反应，当改变其他反应条件，在I、II、III阶段，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

（1）该反应的化学方程式为                     （物质用图中的“A”、“B”、“C”表示），该反应在第I阶段的平衡常数为         。
（2）第III阶段，从开始至平衡，用B表示的平均反应速率为              ；
（3）第I阶段，A的转化率为       ；第III阶段达平衡后，C的体积分数为       ;
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是              ，采取的措施是                                                      ；
（5）已知第Ⅱ阶段反应温度（T2）低于第III阶段反应温度（T3），则该反应的正反应
△H          0（填“<”或“>”）
某温度下，反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是：
A．Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越小
B．Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
C．Ｋ随反应物浓度改变而改变
D．Ｋ随温度改变而改变
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快
C．高压有利于工业上合成氨
D．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫
低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是： (    )
A．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，反应速率会降低
B．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
C．其他条件不变，充入氦气，化学反应速率不变。
D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
和充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，达平衡时，为0.80 mol，如果此时移走2.0 mol 和1.0 mol，在相同温度下再达平衡时，的物质的量是 （        ）
A．大于0.40 mol，小于 0.80 molB．0.40 mol
C．小于0.40 molD．0.80 mol
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是                              （ 　）
A．钢铁在潮湿的空气中易生锈
B．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色加深
C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．室温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH<5

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网