题目内容
有A,B,C,D,E五种短周期元素,A与B可形成BA型化合物,且A元素是非金属性最强的元素.金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个;C元素有三种同位素C1,C2,C3,自然界里含最多的是C1,C3的质量数是C1的3倍,C2的原子的质量数是C1的2倍.D的气态氢化物的水溶液呈碱性,而其最高价氧化物的水化物为强酸,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个,E离子的核外电子数比质子数多2个.
(1)写出元素名称:A. B. C. D . E. .
(2)写出C1,C2, C3粒子的符号: , ,
(3)写出E离子的结构示意图 E的氢化物的分子式 .
(4)写出A的单质与B的单质反应的化学方程式 ;
(5)写出A的单质和B的单质分别与水反应的化学方程式 , ,将二者反应后生成的溶液混合,发生反应的离子方程式为
(6)A与C形成的化合物中含化学键类型是 .用电子式表示该化合物的形成过程 .
(1)写出元素名称:A. B. C. D . E. .
(2)写出C1,C2, C3粒子的符号: , ,
(3)写出E离子的结构示意图 E的氢化物的分子式 .
(4)写出A的单质与B的单质反应的化学方程式 ;
(5)写出A的单质和B的单质分别与水反应的化学方程式 , ,将二者反应后生成的溶液混合,发生反应的离子方程式为
(6)A与C形成的化合物中含化学键类型是 .用电子式表示该化合物的形成过程 .
（每空各1分，共16分） (1)氟;钠；氢；氮；氧 (2) 1 1H,2 1H(D),3 1H(T)
（3）
； H2O （4）2Na+F2=2NaF
（5）2F2+2H2O=4HF+O2↑；Na+2H2O=2NaOH+H2↑； OH-+HF=F-+H2O
(6)
共价键
（3）
； H2O （4）2Na+F2=2NaF（5）2F2+2H2O=4HF+O2↑；Na+2H2O=2NaOH+H2↑； OH-+HF=F-+H2O
(6)
共价键 试题分析：A元素是非金属性最强的元素，则A是F元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个，所以根据化学式BA可知，B是第IA元素，所以B是Na。C元素有三种同位素C1,C2,C3,自然界里含最多的是C1,C3的质量数是C1的3倍,C2的原子的质量数是C1的2倍，由此可知，C是氢元素。D的气态氢化物的水溶液呈碱性，氨气溶于水显碱性，所以D是氮元素。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个,E离子的核外电子数比质子数多2个，这说明E是非金属元素氧元素。
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，贴近高考。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
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为
液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是 。