题目内容
【题目】【2017届株洲市上学期教学质检】甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和X不可能是
A．甲为C2H5OH、X为O2 B．甲为H2S、X为O2
C．甲为HNO3 、X为Fe D．甲为AlCl 3 溶液、X为NaOH溶液
【答案】A
【解析】A．C2H5OH和O2 可生成乙醛，书写醛可氧化为乙酸，但乙酸不可以直接转化为乙醇，故A错误；B．甲为H2S和O2反应生成S，S和O2生成SO2，SO2和H2S反应生成S，故B正确；C．甲为HNO3 、X为Fe生成硝酸铁，硝酸铁和铁反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁可被硝酸氧化为硝酸铁，故C正确；D．甲为AlCl 3 溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与AlCl 3 溶液反应生成氢氧化铝，故D正确；答案为A。
小学期末标准试卷系列答案
【题目】现有三种可溶性物质A、B、C，其中A属于碱，B 、C属于盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：
阳离子 | K＋ H＋ Ba2＋ |
阴离子 | OH－ CO32－ SO42－ |
请根据下列叙述回答问题：
（1）A的化学式为_____________。
（2）B溶液与C溶液反应可生成气体X，则X的化学式为_______，该反应的离子方程式为____________________________________。
（3）B、C溶液与A溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。
①C的化学式为_____________，检验溶液C中阴离子的实验方法是____________________。
②D溶于稀硝酸的离子方程式为________________________________。
③D与E的混合物a g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为V L，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为________________________________________。
【题目】某兴趣活动小组通过实验研究Na2O2与水的反应。
操作 | 现象 |
向盛有4g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水得到溶液a | 剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体 |
取5mL溶液a于试管中，滴入两滴酚酞 | i.溶液变红 ii.10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色 |
(1)Na2O2与水反应的化学方程式：_______________________________。
(2)ii中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应。
I.甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂___________(填化学式)，有气体产生。
II.乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2的含量：取15.mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003 mol/L KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00mLKMnO4溶液。
①请配平：_MnO4-+_H2O2+_____===_Mn2++_O2↑+_H2O
②溶液a中 c(H2O2)=_____mol·L-1。
③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是__________________________。
(3)为探宄现象ii产生的原因，同学们继续进行了如下实验：
iii.向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。
IV.向0.l mol·L-1NaOH溶液中滴入两滴酚酞，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O2，溶液颜色无明显变化。
①从实验III和IV中，可得出的结论是_________________________。
