题目内容
【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知
]。下列说法正确的是（ ）
A.K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质
B.由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1=4.0×10-4
C.25℃，H2FeO4(aq)+H+
H3FeO4+(aq)的平衡常数K＞100
D.A、C两点对应溶液中水的电离程度不相等
【答案】BD
【解析】
A. 溶液中存在HFeO4-、H2FeO4，所以H2FeO4属于弱电解质，故A错误；
B. 由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1=
=4.0×10-4，故B正确；
C. H2FeO4(aq)和H3FeO4+(aq)相等时pH约等于1.5，25℃，H2FeO4(aq)+H+
H3FeO4+(aq)的平衡常数K=
<100，故C错误；
D. A点的溶液呈酸性，说明H2FeO4电离大于HFeO4-水解，抑制水电离，C点溶液呈碱性，说明HFeO4-电离小于FeO42-水解，促进水电离，对应溶液中水的电离程度不相等，故D正确；
选BD。
【题目】苯胺(
)是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里制取并纯化苯胺。
已知：①
与NH3相似，与盐酸反应生成
(易溶于水的盐)。
②用硝基苯制取苯胺的反应为：2
+3Sn+12HCl
2
+3SnCl4+4H2O
③有关物质的部分物理性质见下表：
物质 | 相对分子质量 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 | 密度/g·cm-3 |
苯胺 | 93 | 6.3 | 184 | 微溶于水，易溶于乙醚 | 1.02 |
硝基苯 | 123 | 5.7 | 210.9 | 难溶于水，易溶于乙醚 | 1.23 |
乙醚 | 74 | 116.2 | 34.6 | 微溶于水 | 0.7134 |
Ⅰ.制备苯胺
图1所示装置中加入20mL浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，向三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。
（1）滴加适量NaOH溶液的目的是___，写出主要反应的离子方程式___。
ⅰ.取出图l所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气。用“水蒸气蒸馏”的方法把B中苯胺逐渐吹出，在烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液甲。
ⅱ.向所得水溶液甲中加入氯化钠固体至饱和，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。
iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺1.86g。
（2）装置A中玻璃管的作用是__。
（3）在苯胺吹出完毕后，应进行的操作是先__，再___。
（4）该实验中苯胺的产率为___(保留三位有效数字)。
（5）欲在不加热条件下除去苯胺中少量的硝基苯杂质，简述实验方案___。
