题目内容

【题目】如图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中B是一种单质,其余物质也都是有B元素的化合物。C是一种钠盐,E是C对应的酸,B的结构类似金刚石,D为B的氧化物(其他不含B元素的反应产物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略去),请填写空白:

(1)A、D、E的化学式分别为
(2)A和B的互相转化在工业上有什么实际意义?

(3)写出D→C反应的化学方程式:

(4)写出E→D反应的化学方程式:

【答案】
(1)SiCl4;SiO2;H2SiO3
(2)粗硅提纯
(3)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(4)H2SiO3SiO2+H2O
【解析】本题的突破口是:“B是一种单质”“B的结构类似金刚石”。据此,容易推断出B是晶体硅。硅与氯气在加热条件下生成SiCl4 , 因此,A为SiCl4。经过分馏提纯后得到纯净的SiCl4 , SiCl4可以被氢气还原得纯净的硅。根据D能转化成B(Si),可知D为SiO2 , 由此可知其他答案。

练习册系列答案
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【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(CuZn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下:

1)写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式:_________________;铜帽溶解完全后,需加热(至沸)将溶液中过量的H2O2除去。

2)为确定加入锌灰(主要成分为ZnZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=34,加入过量的KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下:

2Cu2+4I=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32+I2=2I+S4O62

①滴定选用的指示剂为___________,滴定终点观察到的现象为_______________

②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验,得到100.00mL含有Cu2的溶液,量取20.00mL上述含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=34,加入过量的KI,用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次,记录数据如下:

实验编号

1

2

3

4

VNa2S2O3(mL)

28.32

25.31

25.30

25.32

计算电池铜帽中Cu的质量分数为__________,(结果保留四位有效数字)若滴定前溶液中的H2O2没有除尽,则所测定c (Cu2)将会___________(偏高偏低无影响”)

3)常温下,若向50mL 0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液,生成了沉淀。已知KSP[Cu (OH)2]=2.0×1020(mol/L)3,计算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=_____ mol/L

4)已知pH>11Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3

1.1

3.2

Fe2

5.8

8.8

Zn2

5.9

8.9

实验中可选用的试剂:30%H2O21.0 mol·L-1HNO31.0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为:①向滤液中加入适量30% H2O2,使其充分反应;

_______________________③过滤;

______________________⑤过滤、洗涤、干燥;⑥900℃煅烧。

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