题目内容
【题目】某白色粉末由K2SO4、Na2CO3、NaCl和BaCl2中的两种或两种以上物质组成。为了鉴别该粉末的成分，某探究小组做了如下实验。
①取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成。
②取少量粉末加入稀盐酸，有无色无味的气体产生。
根据上述实验现象回答下列问题：
（1）该粉末中一定含有___________________，可能含有__________________。
（2）步骤②中反应的化学方程式为______________________________________。
（3）为了确定沉淀的成分，需要进行的操作是____________________________。
【答案】BaCl2、Na2CO3??? K2SO4、NaCl??? Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑??? 取少量沉淀，向其中加入过量稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀为BaCO3，若沉淀部分溶解说明沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物???
【解析】
混合物溶于水后会生成沉淀，该沉淀可能是碳酸钡、硫酸钡中至少一种，因此固体中一定含有氯化钡；取少量粉末加入稀盐酸，有无色无味的气体产生，说明放出了二氧化碳，因此混合物中一定有碳酸钠；硫酸钠和氯化钠是否含有无法确定。
（1）根据上述分析，混合物中一定含有氯化钡和碳酸钠，可能含有硫酸钠和氯化钠，故答案为BaCl2、Na2CO3；K2SO4、NaCl；
（2）步骤②中发生的反应为碳酸钠和盐酸反应放出了二氧化碳，方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）沉淀中一定含碳酸钡、可能含硫酸钡，因为碳酸钡能溶于盐酸，而硫酸钡不溶于盐酸，为了确定沉淀的成分，需要进行的操作是取少量沉淀，向其中加入过量稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀为BaCO3，若沉淀部分溶解说明沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物，故答案为：取少量沉淀，向其中加入过量稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀为BaCO3，若沉淀部分溶解说明沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物。
【题目】下表是某种常见金属的部分性质：
颜色和状态 | 硬度 | 密度 | 熔点 | 导电性 | 导热性 | 延展性 |
银白色固体 | 较软 | 2.7g·cm－3 | 660.4℃ | 良好 | 良好 | 良好 |
?
将该金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答下列问题：
（1）推断该金属的一种用途是___。
（2）该金属的活动性比铜___(填“强”或“弱”)。
（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性的强弱。
①一种猜想___；
②验证方法___；
③实验现象___；
④实验结论___。