题目内容

【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：__KClO3＋__HCl(浓)=__KCl＋__ClO2↑＋__Cl2↑＋__H2O

（1）请配平上述化学方程式___。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__(填编号)

①只有还原性?? ②还原性和酸性?? ③只有氧化性?? ④氧化性和酸性

（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为___mol。

（4）氧化剂是__，还原剂是__；氧化产物是__，还原产物是__。

【答案】2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O??? ②??? 0.2??? KClO3??? HCl??? Cl2??? ClO2???

【解析】

（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；再结合元素守恒，配平各物质的系数；

（2）根据HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各占一半。

（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，据此计算转移电子物质的量；

（4）含元素化合价降低的物质为氧化剂，对应还原产物，含元素化合价升高的物质为还原剂，对应氧化产物。

(1) KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，水的系数是2，配平后的化学方程式为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，

故答案为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；

(2)反应2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由?1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各占一半，

故答案为：②；

(3)反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由?1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，

故答案为：0.2；

(4)KClO3中氯元素化合价降低，为氧化剂，对应ClO2为还原产物，HCl中Cl元素的化合价升高为还原剂，对应的Cl2为氧化产物，

故答案为：KClO3；HCl；Cl2；ClO2。

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