Question

下列叙述错误的是（　　）

A．把a L 0.1 mol/L 的CH₃COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K⁺）+c（H⁺）=c （CH₃COO^-）+c（OH^-）

B．把0.1 mol/L 的NaHCO₃溶液与0.3 mol/L 的Ba（OH）₂溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH^-）＞c（Ba⁺）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）

C．向1 mol/L 的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，由于CH₃COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高

D．常温下，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

Answer 1

分析：A、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等；
B、先判断溶液中的溶质，再根据溶液中氢氧化钡浓度、氢氧化钠浓度计算溶液中各种离子浓度之间的关系；
C、醋酸钠中含有醋酸根离子，能抑制醋酸的电离而使溶液的pH变大；
D、相同温度下，根据溶液的pH值计算水的电离程度．

解答：解：A、两溶液混合后溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液中的阳离子是氢离子和钠离子，阴离子是氢氧根离子和醋酸根离子，所以c （K⁺）+c （H⁺）=c （CH₃COO^-）+c （OH^-），故A正确；
B、碳酸氢钠和氢氧化钡反应方程式为：NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃ ↓+NaOH+H₂O，根据方程式知，氢氧化钡有剩余，溶液中的溶质是氢氧化钠和氢氧化钡，c[Ba（OH）]₂=c （Ba²⁺）=0.1mol/L，c （NaOH）=c （Na⁺）=0.05mol/L，c （OH^-）=2c[Ba（OH）]₂+c （NaOH）=0.25mol/L，所以溶液中c （OH^-）＞c （Ba⁺）＞c （Na⁺）＞c （H⁺），故B正确；
C、向1 mol/L 的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，醋酸钠中含有醋酸根离子而抑制醋酸的电离，导致溶液中氢离子浓度减小，所以溶液的pH升高，故C错误；
D、常温下，在pH=3的CH₃COOH溶液中水电离出的c （H⁺）=c （OH^-）=10^-11 mol/L，
pH=11的NaOH溶液中水电离出的c （OH^-）=c （H⁺）=10^-11 mol/L，所以水的电离程度相同，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了混合溶液中离子浓度大小的比较，根据物料守恒和电荷守恒确定溶液中各种离子浓度的关系即可，难度较大．