题目内容

某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（　　）
分析：某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，若为2个电子层，则第一层电子数为2，第二层电子数为3×2=6，以此来解答．
解答：解：某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，若为2个电子层，则第一层电子数为2，第二层电子数为3×2=6，
则质子数为2+6=8，
若为3个电子层等，不符合电子排布规律，
即只有2个电子层符合，其质子数为8，
故选C．
点评：本题考查原子的结构及电子排布规律，明确各层电子数的关系是解答本题的关键，较简单．
练习册系列答案
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（2013?江西二模）（化学-选修物质结构与性质）
A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2 np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子．请回答下列问题：
（1）当n=2时，AB2属于
非极性
非极性
 分子（填“极性”或“非极性”），分子中有
2
2
个δ键、
2
2
 个π键． A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是
sp2
sp2
 杂化．
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于
原子
原子
 晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是
S＞P＞Si
S＞P＞Si
（用元素符号表示）；A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
P＞S＞Si
P＞S＞Si
（用元素符号表示）．
（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3?5NH3?H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为
三角锥形（或四面体形）
三角锥形（或四面体形）
．
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
1：2
1：2
．
下列叙述中，不正确的是（　）

A．共价化合物中不可能含有离子键

B．硫酸分子中有H＋和SO两种离子

C．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键

D．离子键和共价键的实质都是电性的相互作用

 

下列叙述中，不正确的是（　）

A．共价化合物中不可能含有离子键

B．硫酸分子中有H＋和SO两种离子

C．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键

D．离子键和共价键的实质都是电性的相互作用

 

下列叙述不正确的是

A．

并非所有的分子中都含化学键

B．

硫酸分子中有H+和两种离子

C．

某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键

D．

离子键和共价键的实质都是电性的相互作用
下列叙述不正确的是（    ）

A.并非所有的分子中都含化学键

B.硫酸分子中有H+和两种离子

C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键

D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用

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