题目内容
在一定温度下,向一个容积为2L的密闭容器内(预先加入催化剂)通入2mol NH3,经过一段时间后,测得容器内的压强为起始时的1.2倍.则NH3的转化率为( )
A、25% | B、80% |
C、10% | D、20% |
考点:化学平衡的计算
专题:化学平衡专题
分析:令平衡时参加反应NH3的物质的量为xmol,利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量,利用压强之比等于物质的量之比,结合平衡时容器内气体压强为起始时的1.2倍列方程计算x的值,进而计算NH3的转化率.
解答:
解:令平衡时参加反应N2的物质的量为xmol,利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量:
2NH3 N2(g)+3H2(g)
开始(mol):2 0 0
变化(mol):x 0.5x 1.5x
平衡(mol):2-x 0.5x 1.5x
所以2-x+0.5x+1.5x=2×1.2
解得x=0.4,所以NH3的转化率为
×100%=20%
故选D.
2NH3 N2(g)+3H2(g)
开始(mol):2 0 0
变化(mol):x 0.5x 1.5x
平衡(mol):2-x 0.5x 1.5x
所以2-x+0.5x+1.5x=2×1.2
解得x=0.4,所以NH3的转化率为
0.4 |
2 |
故选D.
点评:本题考查化学平衡转化率的计算,难度中等,解决此类问题时可以利用化学平衡的三段式进行计算,抓住压强之比等于物质的量之比;
练习册系列答案
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下列有机物有两种同分异物体的是( )
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相同温度下的0.1mol?L-1 Na2CO3和0.1mol?L-1 NaHCO3溶液的pH,前者和后者的关系是( )
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可用Zn+Br2═ZnBr2 设计成蓄电池,其中负极反应是( )
A、Zn→Zn2++2e- |
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C、2Br→Br2+2e- |
D、Zn2++2e-→Zn |
如图所示,电解未精制饱和食盐水(含有少量Mg2+),在碳棒和铁片表面均有气体生成,一段时间后铁片附近出现浑浊现象.下列叙述正确的是( )
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①一定有乙烯;②一定有甲烷;③一定有丙烷;④一定无乙烷;⑤可能有乙烷;⑥可能有丙炔.
①一定有乙烯;②一定有甲烷;③一定有丙烷;④一定无乙烷;⑤可能有乙烷;⑥可能有丙炔.
A、②③⑤ | B、⑤⑥ |
C、①② | D、②④⑥ |
下面对数据资料的利用不正确的是( )
A、利用热效应大小可以判断某些物质的稳定性强弱 |
B、利用密度数据可判断液体混合物是否可以通过蒸馏分离 |
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D、利用溶解度数据可推测将一些物质混合物分离开来的可能性 |
H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下:则下列反应可能发生的是( )
电离常数 | K1 | K2 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
H2S | 5.7×10-8 | 1.2×10-15 |
A、NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2S |
B、H2S+2Na2CO3=Na2S+2NaHCO3 |
C、Na2S+H2O+CO2=NaHS+NaHCO3 |
D、H2S+NaHCO3=NaHS+H2CO3 |