Question

根据以下化学反应框图完成下列问题：

（1）单质F是_____________。

（2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）__________________________。

（3）溶液Ⅰ中所含金属离子是_____________。

（4）由C→E+F若改用浓酸，则不能用的浓酸是（写分子式）_____________。

Answer 1

（1）H₂

（2）Fe²⁺+2NH₃·H₂O====Fe(OH)₂↓+2

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O====4Fe(OH)₃↓或4Fe²⁺+8NH₃·H₂O+O₂+2H₂O====4Fe(OH)₃↓+8

（3）Na⁺、Al³⁺

(4)H₂SO₄（浓）、HNO₃（浓）

解析：加入NH₃·H₂O并通入空气得到红褐色沉淀G，G应是Fe(OH)₃，这是解答该题的突破口，E溶液中应含Fe²⁺。单质C与稀酸反应得到单质F和含Fe²⁺的溶液E，C应是Fe，单质F应是H₂。化合物D可与熔融烧碱反应，由已知可得D应是金属氧化物。单质B可从化合物A中置换出Fe，B一定是金属；该金属又能与强碱溶液反应生成H₂，B一定是Al。溶液K应含NaAlO₂。由此可确定D是Al₂O₃，H是NaAlO₂。NaAlO₂与过量稀酸反应后的溶液I中，金属离子只能是Na⁺与Al³⁺。向I溶液中加入NH₃·H₂O得到Al(OH)₃沉淀（J）。向Al(OH)₃沉淀中加强碱溶液、向NaAlO₂(H)中加水都得到NaAlO₂溶液（K），可作为以上推断的验证。C→E+F即Fe→H₂↑+Fe²⁺，当然不能使用强氧化性酸，否则Fe²⁺会被氧化成Fe³⁺。