[题目]某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热.他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.请回答下列问题:(1)从实验装置上看.图中尚缺少的一种玻璃用品是 ,由图可知该装置有不妥之处.应如何改正? .(2)实验中改用60 mL0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？。

（2）实验中改用60 mL0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会______________（填“相等”或 “不相等”)，理由是_____________________________。

（3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C．做本实验的当天室温较高

D．在量取盐酸时仰视计数

E．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

（4）将V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）

通过分析图像可知，做该实验时环境温度（填“高于”，“低于”或“等于”）22℃，该NaOH溶液的浓度约为 mol/L。

【答案】（1）环形玻璃搅拌棒；小烧杯没有与大烧杯齐平，应用碎塑料泡沫垫高

（2）不相等；相等；中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量，它与酸、碱的用量无关

（3）A、B、E；（4）低于；1.5。

【解析】

试题分析：（1）为了使反应物充分接触，发生反应，要用环形玻璃搅拌棒，股从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；由图可知该装置有不妥之处，就是小烧杯没有与大烧杯齐平，改正方法是应用碎塑料泡沫垫高；（2）实验中改用60 mL0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，应用发生反应的物质增多，所以所放出的热量与原来不相等，但由于中和热是反应产生1mol水放出的热量，与酸、碱的用量无关，所以所求中和热的数值会相等；（3）A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，会使盐酸与NaOH发生反应，导致NaOH溶液起始温度升高，导致误差，造成测得中和热的数值偏低，正确；B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会使热量损失，导致造成测得中和热的数值偏低，正确；C．做本实验的当天室温较高，但是不影响反应前后的温度差，就不会产生影响，错误；D．在量取盐酸时仰视计数，使盐酸的体积偏小，导致中和热的测定数值偏高，错误；E．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，一水合氨是弱碱，电离吸收热量，使中和热的数值偏低，正确；（4）由于酸碱中和反应是放热反应，放出热量使溶液的温度升高，在加入HCl的体积是5mL时，溶液的温度是22℃，则实验温度要比22℃低；由图示可知在加入HCl30mL时二者恰好完全反应，根据HCl+NaOH=NaCl+H2O，c(HCl)·v(HCl)=c(NaOH)·v(NaOH)，1.0mol/L×30mL= c(NaOH)×20mL，所以c(NaOH)= 1.5mol/L。