Question

【题目】NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

B. 常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1NA

C. 一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1 mol N2（g）发生反应：H2（g）+ N2（g）2NH3（g）；△H= －QkJ/mol，当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25 NA

D. 在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA

Answer 1

【答案】C

【解析】试题解析：丙烯酸分子中含有两个双键，则0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，故A错误；常温下，1.12L气体小于0.05mol，转移的电子数少于0.1NA，故B错误；由热化学方程式可知，反应消耗3mol氢气，放出QKJ的热量，则当反应放出0.25QkJ的热量时，消耗0.75KJ的热量，，容器内剩余的氢分子数为2.25 NA，故C正确；在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子总数应该是乙醇含有的氢原子数加上水分子含有的氢原子数，所以应大于3NA，故D错误。