丁烷催化裂化.其碳链按两种方式断裂.生成两种烷烃和两种烯烃.若丁烷的裂解率为90%.且裂解后两种烯烃的质量相等.则裂解后得到的相对分子质量最小的气态烃在混合气体中的体积分数为( )A．11% B．19%C．40% D．50% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

丁烷催化裂化，其碳链按两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃。若丁烷的裂解率为90%，且裂解后两种烯烃的质量相等，则裂解后得到的相对分子质量最小的气态烃在混合气体中的体积分数为（　　）

A．11%　　

B．19%

C．40%　　

D．50%

B?

本题主要考查混合气体的计算。为了计算的方便，可假设两种烯烃的质量均为42 g，即乙烯为1.5 mol，丙烯为1 mol。由化学方程式C₄H₁₀CH₄+C₃H₆和C₄H₁₀C₂H₆+C₂H₄可知CH₄为1 mol,C₂H₆为1.5 mol。则未裂解的C₄H₁₀为2.5 mol÷90%-2.5 mol="0.28" mol。
故甲烷的体积分数为

×100%=19%。?

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某高聚物的结构为

下列分析正确的是( )

A．它是缩聚反应的产物

B．其单体是CH₂==CH₂和HCOOCH₃

C．它燃烧后产生CO₂和H₂O的物质的量之比为4∶3

D．其单体为CH₂==CHCOOCH₃

请仔细阅读下列文字，然后回答有关问题。

（1）煤是一种常用的化石燃料。家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化。以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔（如上图）。请你分析这种变化的优点是 ______________。
煤在燃烧时会产生许多污染物，为了减少煤燃烧时对环境的污染，可设法把煤转化成清洁的燃料。将水蒸气通过炽热的煤层可制得较洁净的水煤气（主要成分是CO和H₂），请你写出该反应的化学方程式。煤气厂常在家用水煤气中特意掺人少量有难闻气味的气体，其目的是。
（2）某同学在实验过程中发现氢氧化钠固体露置在空气中一段时间后，发生了潮解，他在家中也曾发现过饼干受潮会变软。这些现象说明了空气中含有。请你结合生活经验或化学知识另举两例说明空气中含有这种物质：①、___________ ②、___________

（15分）海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
（1）海水中含有大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第__________族。
（2）目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是____________（填物理变化或化学变化）。
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为食盐+H₂O

NaOH+H₂+Cl₂(未配平）。该反应中食盐的化学式是____________。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1 000 t，最少需要消耗食盐____________t。
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

写出②④的化学反应方程式：____________________________________________。
上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应可以合成俗称“吊白块（雕白粉）”的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为HOCH₂SO₃Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有____________。

A．皂化反应　　

B．聚合反应

C．与金属钠反应　　

D．氧化反应

工业上为了处理含

离子的酸性废水，采用以下处理方法：
①往工业废水中加入适量食盐。
②以铁作为阳极进行电解。
③鼓入空气。经过一段时间后，使废水中含铬量降到可排放的标准。
请用已学过的化学知识解释处理含

离子的工业废水的原因。
注：Fe（OH）₃开始沉淀的pH为2.7，沉淀完全的pH为3.7。Fe（OH）₂开始沉淀的pH为7.6，沉淀完全的pH为9.6，并且Fe（OH）₂呈絮状沉淀，不易从溶液中除去。

煤、石油、天然气和生物能作为能源的共同特点是（）

A．可再生能源，取之不尽，用之不竭

B．不可再生能源，用一点，少一点

C．来自太阳辐射的能量

D．污染环境的能源

从海水中提取镁最基本的方法是往海水中加碱，得到Mg(OH)₂沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成MgCl₂；再经过滤、干燥、电解即可得到金属镁。下列对从海水中提取镁的有关说法中，正确的是（　　）

A．整个过程中没有涉及置换反应

B．往海水里加碱是指直接加入NaOH

C．电解MgCl₂溶液即可得到金属镁

D．电解时得到的镁蒸气应在CO₂氛围中冷却

（12分）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取。海水中主要含NaCl和MgCl₂等。主要步骤如下；

(1)为了使MgCl₂转化为Mg(OH)₂，试剂①可以选用___________，要使MgCl₂完全转化为沉淀，加入试剂①的量应___________，验证MgCl₂已完全转化为Mg(OH)₂的方法是_______________________________。
(2)加入试剂①，能够分离得到Mg(OH)₂沉淀的方法是 ____________________ 。
(3)试剂②可以选用___________________________。
(4)无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg，写出该反应的化学方程式