题目内容
（2012?潍坊一模）硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中 ②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中 ③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯（溶剂，不参加反应）溶液中生成硝酸铜和一氧化氮．下列认识或判断错误的是（ ）
分析：A、根据方法③反应产物进行分析；
B、铜与浓硝酸反应为 Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，与稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，根据反应方程式分析；
C、方法②铜与氧气反应需要加热，但是反应生成产物无污染；
D、根据生成产物硝酸铜和一氧化氮中的氮元素化合价进行分析．
B、铜与浓硝酸反应为 Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，与稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，根据反应方程式分析；
C、方法②铜与氧气反应需要加热，但是反应生成产物无污染；
D、根据生成产物硝酸铜和一氧化氮中的氮元素化合价进行分析．
解答：解：A、方法③反应产物有一氧化氮生成，一氧化氮属于氮气污染物，不如方法②，反应中物污染物产生，故A错误；
B、根据反应方程式：铜与浓硝酸Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，铜与稀硝酸3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，可见稀硝酸等量的硝酸铜，稀硝酸消耗的物质的量少，产生的污染气体少，所以用稀硝酸比用浓硝酸好，故B正确；
C、②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中，铜与氧气反应需要加热才能进行，会消耗能量，但是反应产物是硝酸铜和水，对环境不产生污染，故C正确；
D、方法③中，N2O4与铜反应生成了硝酸根离子和一氧化氮，化合价既有升高又有降低，所以反应中既是氧化剂，也是还原剂，故D正确；
故选：A．
B、根据反应方程式：铜与浓硝酸Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，铜与稀硝酸3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，可见稀硝酸等量的硝酸铜，稀硝酸消耗的物质的量少，产生的污染气体少，所以用稀硝酸比用浓硝酸好，故B正确；
C、②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中，铜与氧气反应需要加热才能进行，会消耗能量，但是反应产物是硝酸铜和水，对环境不产生污染，故C正确；
D、方法③中，N2O4与铜反应生成了硝酸根离子和一氧化氮，化合价既有升高又有降低，所以反应中既是氧化剂，也是还原剂，故D正确；
故选：A．
点评：本题考查了制取硝酸铜的实验方案的设计，关键合理分析题中提供的三种方案，对每个方案从经济及环保方面作出合理评价，充分考查了学生的分析、理解能力，本题难度中等．
练习册系列答案
相关题目
（2012?潍坊一模）反应N2O4（g）?2NO2（g）△H=57kJ?mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
，