题目内容
（2012?潍坊一模）用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），已知该反应570K时平衡常数为1×1059，但反应速率极慢．下列说法正确的是（ ）
分析：A、反应是可逆反应，不能进行彻底；
B、尾气温度已经很高，再升高温度的意义不大；
C、从平衡常数分析反应进行程度，净化设备经济效益分析；
D、提高净化速率的最好方法是使用高效催化剂．
B、尾气温度已经很高，再升高温度的意义不大；
C、从平衡常数分析反应进行程度，净化设备经济效益分析；
D、提高净化速率的最好方法是使用高效催化剂．
解答：解：A．该反应为可逆反应，不能完全转化，排出的气体中一定含有NO或CO，故A错误；
B．尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，故B错误；
C、因平衡常数已经较大，增大压强虽然平衡正向移动，但对设备要求更高，不符合生成经济效益，故C错误；
D、研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，故C正确；
故选D．
B．尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，故B错误；
C、因平衡常数已经较大，增大压强虽然平衡正向移动，但对设备要求更高，不符合生成经济效益，故C错误；
D、研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，故C正确；
故选D．
点评：本题考查化学反应速率问题，题目难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键，答题时注意认真审题．
练习册系列答案
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（2012?潍坊一模）反应N2O4（g）?2NO2（g）△H=57kJ?mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
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