下列反应的离子方程式正确的是( ) A．锌片插入硝酸银溶液中Zn+Ag+===Zn2++Ag B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中 Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O C．少量金属钠加到冷水中 Na+2H2O===Na++OH-+H2↑ D．氢氧化铜加到盐酸中 Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A．锌片插入硝酸银溶液中Zn＋Ag^＋===Zn²^＋＋Ag

B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中

Ca(HCO₃)₂＋2CH₃COOH===Ca²^＋＋2CH₃COO^－＋2CO₂↑＋2H₂O

C．少量金属钠加到冷水中

Na＋2H₂O===Na^＋＋OH^－＋H₂↑

D．氢氧化铜加到盐酸中

Cu(OH)₂＋2H^＋===Cu²^＋＋2H₂O

解析：　A项中电荷不守恒，B项Ca(HCO₃)₂为可溶性盐，应写为离子形式，C项原子不守恒，D项正确。

答案：　D

练习册系列答案

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银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag₂S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是(　　)

A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag₂S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al＋3Ag₂S===6Ag＋Al₂S₃

D．黑色褪去的原因是黑色Ag₂S转化为白色AgCl

以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，下图所示是有关合成路线图。

已知反应：

nCH₂===CH—CH===CH₂CH₂—CH===CH—CH₂

请完成下列各题：

(1)写出物质的结构简式A________，C________。

(2)写出反应的化学方程式

反应②_________________________________________________________；

反应③_________________________________________________________；

反应⑥__________________________________________________________。

有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是：

(1)不能与溴水或酸性KMnO₄溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是________，生成的有机物名称是____________，反应的化学方程式为________________________________________________________________，

此反应属于________反应。

(2)不能与溴水或酸性KMnO₄溶液反应的是________________________。

(3)能与溴水或酸性KMnO₄溶液反应的是______________________。

(4)不与溴水反应但能与酸性KMnO₄溶液反应的是__________________。

下列两种物质混合后不能发生离子反应的是(　　)

A．稀硝酸和碳酸钠溶液混合

B．氯化钠溶液和硝酸银溶液混合

C．硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合

D．硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合

某同学在学习过程中了解到蛋壳的主要成分是碳酸钙。于是，该同学设想是不是所有蛋壳中的含钙量都一样，如果都一样的话，大约是多少？如果不一样的话，蛋壳中的含钙量与什么因素有关呢？于是该同学就以此为课题与其他同学一起开展了一次研究性学习。在研究性学习中，该同学的分工是设计测量蛋壳中含钙量的方案。

下面是他设计的一个方案，请你为他补全方案，并回答相关问题。

第一步：收集蛋壳，并洗涤干净备用。

第二步：称量蛋壳质量(m₁)。

第三步：溶解蛋壳。将蛋壳放入盛有________的烧杯中，搅拌，使其充分反应，过滤除去不溶性杂质，保留滤液备用。蛋壳溶解过程中发生反应的离子方程式为________________。

第四步：沉淀Ca²^＋。向滤液中加入过量的________溶液。

第五步：过滤，洗涤沉淀。

第六步：称量沉淀质量(m₂)。

蛋壳中含钙量(即该元素的质量分数)的表达式为w(Ca)＝

__________。

可用于分离或提纯物质的方法有:

A.过滤　B.加热　C.蒸发　D.洗气

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?

(1)除去H₂中的HCl气体______________;

(2)除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物______________;

(3)除去水中溶解的氧气______________;

(4)除去潮湿食盐中的水______________。

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol液态 H₂O₂混合恰好完全反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为。

（2）又已知16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408 kJ。则H₂O(g)＝H₂O(l)

的ΔH＝。

(3)已知N₂(g) + 2O₂(g) == 2NO₂(g)；△H=+67.7KJ/mol，

N₂H₄(g) + O₂(g) == N₂(g)+2H₂O(g)；△H= —534KJ/mol，

则肼与NO₂完全反应的热化学方程式为_____ _____________________。

化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O(Fe为＋3价)是一种光敏材料，实验室可以用如下方法来制备这种材料并测定这种材料的组成：

(1)结晶时应将溶液用冰水冷却置于在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：________________________________________________________________________。

(2)操作Ⅰ的名称是______________________。[来源:学科网]

(3)称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H₂SO₄，将C₂O转化为H₂C₂O₄后用0.100 0 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定，当消耗KMnO₄溶液24.00 mL时恰好完全反应，H₂C₂O₄与酸性KMnO₄溶液反应的化学方程式是：__________________________。再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe³^＋完全转化为Fe²^＋，用KMnO₄溶液继续滴定。当Fe²^＋完全氧化时，用去KMnO₄溶液4.00 mL，此滴定反应的离子方程式是____________。

(4)配制100 mL 0.100 0 mol·L^－1KMnO₄溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有________(填仪器名称)。滴定终点时溶液颜色为________色，且30秒内不变色。

(5)经计算，化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O中，x＝________。

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