题目内容
反应N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 | A．a、c两点的反应速率：a＞c |
| B．a、c两点气体的颜色：a深、c浅 |
| C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞b |
| D．b、c两点化学平衡常数：b＜c |
D
升高温度，平衡正向移动，二氧化氮的体积分数增大，因此T1＜T2。平衡常数仅是温度的函数，正向进行的程度越大，平衡常数越大，因此b、c两点化学平衡常数：b＜c；相同温度下压强越大，反应速率越快，a、c两点的反应速率：c＞a；相同温度下增大压强(即缩小体积)最终达到新的平衡，平衡体系中各种气体的浓度均增大，因此a、c两点气体的颜色：a浅、c深；平衡体系中气体的总质量不变，气体的总物质的量越小，平均相对分子质量越大，a点对应气体的总物质的量大于b点，因此a、b两点气体的平均相对分子质量：a＜b。
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CO(g)＋Cl2(g) △H＞0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
]：当γ=2时，甲醇的选择性[λ =
]达99.8%以上；当γ＞2时，可能产生副产物CH4，写出相应反应的化学方程式 。
xC(g)，在不同条件下生成物C在反应混合物中的质量分数(C%)和反应时间(t)的关系如下图：
2Z(g) ΔH＞0
?C(g)＋D(g)已达到平衡状态 
2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成了a mol HBr。在相同条件下，若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为x mol、y mol、z mol(均不为0)且保持平衡时，各组分百分含量都不变。以下推断中一定正确的是
2NH3(g)(正反应为放热反应)，下列说法中正确的是( )
2Z(g)+Q,在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如下图所示。下列判断正确的是( )