Question

（1）某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是MgAl₂H₄Si₄O₁₄；化学式改写成氧化物形式为______．该材料与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤，滤渣主要是______．
（2）除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃最好加入______物质．
（3）鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液可选用______（填序号）．
①NaOH ②Ca（OH）₂ ③BaCl₂④K₂SO₄ ⑤Ca（NO₃）₂
（4）某溶液中有①SO₄^2-②Mg²⁺③Fe²⁺④Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是______．
（5）将盛有18mL NO₂和O₂的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O₂的体积是______．
①1.2mL ②2.4mL ③3.6mL ④5.2mL
A．①②B．①③C．②④D．①④

Answer 1

（1）硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水，MgAl₂H₄Si₄O₁₄改写成氧化物形式为MgO?Al₂O₃?4SiO₂?2H₂O；氧化铝、二氧化硅均能与氢氧化钠溶液反应，氧化镁与氢氧化钠溶液不反应，因此滤渣的成分为MgO，
故答案为：MgO?Al₂O₃?4SiO₂?2H₂O；MgO；
（2）氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁，过量铁粉过滤除掉，
故答案为：Fe；
（3））①碳酸钠与氢氧化钠不反应，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成水和碳酸钠，无明显现象；
②氢氧化钙与Na₂CO₃、NaHCO₃溶液反应均生成碳酸钙沉淀；
③碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸氢钠与氯化钡不反应；
④Na₂CO₃和NaHCO₃溶液与K₂SO₄均不反应；
⑤碳酸钠与Ca（NO₃）₂反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与Ca（NO₃）₂不反应；
故答案为：③⑤；
（4）Mg²⁺与氢氧根离子反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成Mg²⁺，Mg²⁺数目不变；Al³⁺与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，偏铝酸根离子与氢离子反应生成Al³⁺，Al³⁺数目不变；Fe²⁺与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁与氢离子反应生成铁离子，因此Fe²⁺数目减少；
故答案为：Fe²⁺；
（5）如氧气过量，则剩余2ml无色气体为氧气，设参加反应的氧气的体积为x，则有：
4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃
4x x
4x+x=18ml-2ml=16ml，
x=3.2ml，所以氧气的体积为：2ml+3.2ml=5.2ml；
如NO₂过量，则剩余2ml无色气体为NO，设氧气的体积为y，
4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃
4y y
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
3 1
（18ml-y-4y） 2
解得：y=2.4ml，
故答案为：C．