题目内容
金属锌为活泼金属,易被腐蚀。下列关于锌的腐蚀说法正确的是
A.图a中,??入海水中的锌棒,越靠近底端腐蚀越严重 |
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 |
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大 |
D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由Zn的氧化作用引起的 |
D
解析
练习册系列答案
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有关如下图所示原电池的叙述,正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)
A.铜片上有气泡逸出 |
B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转 |
C.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 |
D.反应前后铜片质量不改变 |
下列陈述和判断均正确,且有因果关系的是
选项 | 陈述 | 判断 |
A | Si有良好的半导体性能 | Si可用于制备光导纤维 |
B | 在未知溶液中加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成 | 说明该未知溶液含有SO42- |
C | 铁、铜、汞、银的金属活动性顺序为Fe>(H)>Cu>Hg>Ag | 要从矿石中冶炼得到金属单质,铁和铜必须用还原剂,汞和银只需加热 |
D | 锌锰干电池碳棒是正极,MnO2是氧化剂 | 锌锰干电池是二次电池,可以反复充电 |
下列叙述不正确的是
A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 |
B.将地下钢管与直流电源的正极相连,用来保护钢管 |
C.电解饱和食盐水制氢氧化钠,可以用铁做阴极 |
D.氢氧燃料电池中,氢气在负极发生氧化反应 |
把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变;②Cu极上有气泡产生,发生还原反应;③Cu为负极,Zn为正极;④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极;⑤该装置将化学能转变为电能
A.②⑤ | B.③⑤ | C.①② | D.④⑤ |
利用如图所示装置可以模拟钢铁的电化学防护。下列说法正确的是
A.若X为锌棒,开关K置于M处,铁极发生还原反应 |
B.若X为碳棒,开关K置于N处,X极发生还原反应 |
C.若X为碳棒,开关K置于N处,可加快铁的腐蚀 |
D.若X为锌棒,开关K置于M处,可加快铁的腐蚀 |
将右图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是
A.Zn电极上发生还原反应 |
B.片刻后盐桥中的Cl-向乙装置中移动 |
C.片刻后在a点滴加酚酞观察到滤纸变红色 |
D.片刻后在b点滴加淀粉碘化钾溶液观察到滤纸无变化 |
番茄汁显酸性,在番茄上平行地插入铜片和锌片形成一个原电池,如图所示。以下叙述正确的是( )
A.铜片上发生氧化反应 |
B.锌片为正极,铜片为负极 |
C.锌片为阴极,铜片为阳极 |
D.番茄汁起电解质溶液的作用 |