Question

【题目】下列说法正确的是

A. 根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强

B. 电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次序依次是Cu2＋、H＋、Pb2+

C. 含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体（不考虑SO2在水中的溶解）

D. 由置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2可知I2的氧化性强于Cl2的氧化性

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.因为该反应是非自发的，不能根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑推出Cu还原性比H2强的结论，A项错误；

B.因为该溶液中H+浓度很小，此时H+得电子能力比Pb2+弱，所以阴极上阳离子得电子次序依次是Cu2+、Pb2+、H+，B项错误；

C.Na2S中硫元素显-2价，SO2中硫元素显+4价，Na2S与SO2发生归中反应生成S，若使amolNa2S溶液吸收SO2最多，则Na2S完全转化为S和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2Na2S+5SO2+2H2O=3S↓+4NaHSO3，根据化学计量数知amol:n(SO2)=2:5，所以n(SO2)=2.5amol，

C项正确；

D.反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2中碘元素化合价由I2的0价升高到NaIO3中的+5价，I2失去电子是还原剂，表现还原性，所以I2的氧化性弱于Cl2，D项错误；答案选C。