题目内容

9.(1)若要配制500mL 0.2mo1•L-1Na2SO4溶液,需称量Na2SO4的质量为14.2g.
(2)实验室里常用固体氯化铵与足量熟石灰加热制取氨气,该反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑,干燥氨气应用碱石灰(填“浓硫酸”或“碱石灰”).
(3)若需要2240mL(标准状况)氨,求至少需要氯化铵的质量.(列出简要计算过程)

分析 (1)根据m=CVM计算硫酸钠质量;
(2)加热条件下,氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和水;氨气属于碱性气体,应该用碱性物质干燥;
(3)标况下2240mL氨气,其物质的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,根据N原子守恒计算氯化铵质量.

解答 解:(1)硫酸钠质量=CVM=0.2mol/L×0.5L×142g/mol=14.2g,故答案为:14.2;
(2)加热条件下,氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和水,反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑;氨气属于碱性气体,应该用碱性物质干燥,所以应该用碱石灰,
故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑;碱石灰;
(3)标况下2240mL氨气,其物质的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,根据N原子守恒得n(NH3)=n(NH4Cl)=0.1mol,则M(NH4Cl)=0.1mol×53.5g/mol=5.35g,
答:标况下2240mL氨气,其物质的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,根据N原子守恒得n(NH3)=n(NH4Cl)=0.1mol,则M(NH4Cl)=0.1mol×53.5g/mol=5.35g.

点评 本题考查化学方程式有关计算,为高频考点,明确各个物理量之间关系是解本题关键,注意原子守恒的灵活运用,题目难度不大.

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