题目内容
9.(1)若要配制500mL 0.2mo1•L-1Na2SO4溶液,需称量Na2SO4的质量为14.2g.(2)实验室里常用固体氯化铵与足量熟石灰加热制取氨气,该反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑,干燥氨气应用碱石灰(填“浓硫酸”或“碱石灰”).
(3)若需要2240mL(标准状况)氨,求至少需要氯化铵的质量.(列出简要计算过程)
分析 (1)根据m=CVM计算硫酸钠质量;
(2)加热条件下,氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和水;氨气属于碱性气体,应该用碱性物质干燥;
(3)标况下2240mL氨气,其物质的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,根据N原子守恒计算氯化铵质量.
解答 解:(1)硫酸钠质量=CVM=0.2mol/L×0.5L×142g/mol=14.2g,故答案为:14.2;
(2)加热条件下,氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和水,反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑;氨气属于碱性气体,应该用碱性物质干燥,所以应该用碱石灰,
故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑;碱石灰;
(3)标况下2240mL氨气,其物质的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,根据N原子守恒得n(NH3)=n(NH4Cl)=0.1mol,则M(NH4Cl)=0.1mol×53.5g/mol=5.35g,
答:标况下2240mL氨气,其物质的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,根据N原子守恒得n(NH3)=n(NH4Cl)=0.1mol,则M(NH4Cl)=0.1mol×53.5g/mol=5.35g.
点评 本题考查化学方程式有关计算,为高频考点,明确各个物理量之间关系是解本题关键,注意原子守恒的灵活运用,题目难度不大.
练习册系列答案
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20.下列说法中,不正确的是( )
A. | 应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 | |
B. | 化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的 | |
C. | 若将等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量多 | |
D. | 在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向△H-T△S<0的方向进行 |
17.检验居室中有甲醛气体,可连续多次抽取居室空气样品,注入到低浓度(1×10-4mol/L)的酸性高锰酸钾溶液中.据此,下列说法正确的是( )
A. | 最终酸性高锰酸钾溶液褪色 | B. | 反应中甲醛被还原 | ||
C. | 最终酸性高锰酸钾溶液是红色 | D. | 说明甲醛是具有氧化性的气体 |
4.下列对知识的整理错误的一组是( )
A. | 化学与健康:多吃水果有利于补充维生素;用工业盐(亚硝酸钠)腌制蔬菜 | |
B. | 化学与能源:煤、石油、天然气都属于化石能源;风能、太阳能等属于新能源 | |
C. | 化学与应用:用食醋除去水壶中的水垢;用活性炭除去冰箱中的异味 | |
D. | 化学与安全:点燃可燃性气体前先验纯;进入久未开启的菜窖先做“灯火试验” |
14.下列关于氧化物的各项叙述正确的是( )
A. | 非金属氧化物肯定是酸性氧化物 | |
B. | 碱性氧化物肯定是金属氧化物 | |
C. | 金属氧化物都是碱性氧化物 | |
D. | 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 |
18.下列叙述正确的是( )
A. | 1molMg2+的质量为24g/mol | B. | 0.5molCH4中含有3.01×1023个电子 | ||
C. | 3.01×1023个SO2分子的质量为32g | D. | CH4的摩尔质量为16g |
19.已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中,原子序数X<Y<Z<Q<R<E,其结构或性质信息如下表.
请根据信息回答有关问题:
(1)元素Y的原子核外共有7种不同运动状态的电子,有3种不同能级的电子.
(2)X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为(写元素符号)O、N、C.
(3)X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中,沸点由高到低的排列次序依次为(写化学式)H2O>HCl>CH4.
(4)R的最高化合价为+6.R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O.已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生0.02mol AgCl沉淀.此配合物最可能是B.
A.[R(H2O)6]Cl3 B.[R(H2O)5Cl]Cl2•H2O
C.[R(H2O)4Cl2]Cl•2H2O D.[R(H2O)3Cl3]•3H2O
(5)元素E能形成八面体构型的配合物离子[E(YH3)xQ2]+,则中心离子为(写化学式)Co3+,配位体为(写化学式)NH3和Cl-,x 的值为4.
元素 | 结构或性质信息 |
X | 原子的L层上s电子数等于p电子数. |
Y | 原子核外的L层有3个未成对电子. |
Z | 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟. |
Q | 单质常温、常压下是气体,原子的M层上有1个未成对的p电子. |
R | 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 |
E | 原子序数比R大3 |
(1)元素Y的原子核外共有7种不同运动状态的电子,有3种不同能级的电子.
(2)X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为(写元素符号)O、N、C.
(3)X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中,沸点由高到低的排列次序依次为(写化学式)H2O>HCl>CH4.
(4)R的最高化合价为+6.R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O.已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生0.02mol AgCl沉淀.此配合物最可能是B.
A.[R(H2O)6]Cl3 B.[R(H2O)5Cl]Cl2•H2O
C.[R(H2O)4Cl2]Cl•2H2O D.[R(H2O)3Cl3]•3H2O
(5)元素E能形成八面体构型的配合物离子[E(YH3)xQ2]+,则中心离子为(写化学式)Co3+,配位体为(写化学式)NH3和Cl-,x 的值为4.