[题目]某溶液中有Fe2+.Fe3+.Mg2+和Al3+四种离子.若向其中加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌.再加入过量的盐酸.溶液中大量减少的离子是( )A.Fe3+B.Fe2+C.Mg2+D.Al3+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的离子是（　　）
A.Fe3+
B.Fe2+
C.Mg2+
D.Al3+

【答案】B
【解析】解：溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌，

反应时，四种金属离子均先转化为沉淀，然后氢氧化铝与过量的NaOH反应转化为偏铝酸根离子，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，

再加入过量的盐酸，氢氧化铁、氢氧化镁、偏铝酸钠与盐酸反应生成金属阳离子为Fe3+、Mg2+和Al3+，

显然溶液中大量减少的离子是Fe2+，故选B．

练习册系列答案

①分子式为C10H18O3

②可溶于水；

③分子中含有两种官能团

④可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同

⑤能发生加成、酯化、硝化、氧化等反应

⑥所有的原子可能共平面．

A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部不正确

【题目】下列关于Cl2性质的说法正确的是

A. 密度比空气小 B. 是无色无味的气体

C. 能使干燥的有色布条褪色 D. 可与NaOH溶液反应

【题目】（1）氟化氢水溶液中存在的氢键有种；分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为，1个分子中含有个键；

（2）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数均为；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有 (填物质编号)，HCHO分子的立体构型为。

【题目】现有反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H﹤0，在850℃时，平衡常数K=1。现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：

（1）达平衡时，CO转化率为多少？

（2）H2的体积分数为多少？

（3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O(g)为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少？

【题目】下列物质中属于有机物的是

A. 氯化钾 B. 二氧化碳 C. 碳酸钠 D. 乙烷

【题目】下列物质属于离子化合物的是（）

A．SO2B．H2OC．NaClD．HCl

【题目】铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是（　　）
A.铝的金属性比铁弱
B.铝的密度比铁的密度小
C.铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜
D.铝不能与氧气发生化学反应

【题目】(2016课标Ⅰ)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中	①Y管中_____________	②反应的化学方程式 ____________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝集
打开K2	③_______________	④______________

试题分类