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将镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的稀盐酸反应，图中各曲线表示的是消耗金属的质量与产生氢气的质量之间的关系，其中能代表质量关系的是
C
镁、铝、锌、铁四种金属与盐酸反应，均失去1mol电子得到等量的氢气时，各金属的质量分别为12g、9g、32.5g、28g，对比图示可知，ABCD四线分别代表铝、镁、铁、锌，故答案为C
练习册系列答案
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36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ）
A．所得溶液的物质的量浓度：c="1mol/L"
B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4L
D．所得溶液的质量分数：ω=36.5c/（1000ρ）
（12分）17．某同学配置100 ml浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液，并进行有关实验，请回答下列问题：
(1)需要称量碳酸钠的质量为  ▲ g
(2)配置该碳酸钠溶液时使用的仪器除天平、烧杯、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有▲ 、 ▲。
(3)在操作过程中，该同学转移液体后未经洗涤烧杯就加水定容至刻度线，则所配置溶液的浓度将
▲  （填“偏大”、“偏小”、或“不变”）
(4)在定容这一操作中，应在距刻度线  ▲ 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至容量瓶内液体的▲ 与刻度线保持水平。
标准状况下V L氨气溶解在1 L的水中（水的密度近似为1 g/ml）,所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为W，物质的量浓度为c  mol/L，则下列关系中不正确的是
A．c=1000Vp/（17V+22400）B．W=17c/（1000p）
C．W=17V/（17V+22400）D．p=（17V+22400）/（22.4+22.4V）
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是             （　 ）
A．32g O2中含有的氧分子数为2NA
B．常温常压下，22.4L的SO2气体中含有的氧原子数为2NA
C．1.0 mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数一定为NA
D．2.7g Al在与足量盐酸反应中失电子数为0.3NA
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．2.4g Mg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NA
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA
38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是
A．1.0×10-3摩尔　B．1.6×10-3摩尔
C．2.2×10-3摩尔　D．2.0×10-3摩尔
（3分）与50ml 0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的是     （填代号）。
①25ml 0.2mol/L的NaCl溶液   ②100ml 0.1mol/L的NaCl溶液
③25ml 0.2mol/L的Na2SO4溶液  ④10ml 0.5mol/L Na2CO3溶液
标准状况下将VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是
A．ρ="(17V+22400)" /(22.4+22.4V)B．w="17c/(1000ρ)"
C．w="17V/(17V+22400)"D．C=1000Vρ/(17V+22400)

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