题目内容

NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是             （　 ）
A．32g O2中含有的氧分子数为2NA
B．常温常压下，22.4L的SO2气体中含有的氧原子数为2NA
C．1.0 mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数一定为NA
D．2.7g Al在与足量盐酸反应中失电子数为0.3NA
D
A．32g O2中含有的氧分子数为NA
B．非标准状况，气体的体积无法计算
C．醋酸为弱电解质，不能全部电离，1.0 mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数远小于NA
D．正确
答案为D
练习册系列答案
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含有3.01×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是
A．1 molB．0.5 molC．0.25 molD．0.125mol
将镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的稀盐酸反应，图中各曲线表示的是消耗金属的质量与产生氢气的质量之间的关系，其中能代表质量关系的是
有下列八种物质：A．硫酸亚铁；B．稀硫酸；C．过氧化钠；D．水玻璃；E、烧碱溶液；F、浓氨水；G、氯化铵；H、硝酸钾。按要求回答问题：
⑴其中属于电解质的有________________________________（用各物质的序号）；
⑵物质的量浓度均为0．1mol·L－1的    D．F、G、H四种物质的溶液，按溶液pH由小到大排列的顺序为（将各物质的序号用“＜”连接表示）_________________；
⑶在足量C中通入CO2气体，写出反应的化学方程式并标明电子得失情况；
____________________________________________________________________；
⑷将E逐滴滴入A的溶液中，请用简单的文字和离子方程式说明所发生的现象及该过程的化学原理______________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
⑸将物质的量浓度均为0．02mol·L－1的 B．E等体积混合，所得溶液的pH＝________。
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．22.4L氯气与足量的钠反应，转移电子数为2 NA
B．常温常压下，32 g O3或O2中含有的氧原子数都为2 NA
C．1 mol氯气与足量NaOH溶液反应时，失去的电子数为2 NA
D．含2 mol H2SO4溶质的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为2 NA
将标准状况下NO2和O2按体积比4∶1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为
(8分)在标准状况下，35.5g氯气的体积是____________L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是________________mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是_____________mol·L－1，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是_________________mol·L－1。
向浓度相同的Al2(SO4)3、MgSO4、(NH4)2SO4溶液中，加入等体积等浓度的BaCl2溶液时，恰好使上述三种溶液中SO42-全部沉淀，则Al2(SO4)3、MgSO4、(NH4)2SO4三种盐溶液的体积之比为
A．1:2:3B．3:2:1C．1:3:3D．3:1:1
一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是
A．气体的密度B．气体分子体积的大小
C．气体分子间的平均距离D．气体的相对分子质量

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