题目内容
19．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32- | |
| B． | 碘水中通入适量的SO2：I2+SO2+2H2O═2HI+SO42-+2H+ | |
| C． | FeSO4溶液中滴加双氧水：2Fe2++2H2O2═2Fe3++O2↑+2H2O | |
| D． | 向Ca（ClO）2溶液中通入足量SO2：ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3- |
分析 A．偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离；
B．发生氧化还原反应生成硫酸和HI；
C．发生氧化还原反应生成硫酸铁和水；
D．发生氧化还原单元生成硫酸钙．
解答 解：A．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液的离子反应为AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-，故A正确；
B．碘水中通入适量的SO2的离子反应为I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+，故B错误；
C．FeSO4溶液中滴加双氧水的离子反应为2H++2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O，故C错误；
D．向Ca（ClO）2溶液中通入足量SO2的离子反应为Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42-，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
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9．
研究硫及其化合物的性质有重要意义．
（1）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①压强：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②平衡常数：A点=B点（填“＞”、“=”或“＜”）；
③200℃下，将一定量的SO2和O2充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示：
能说明该反应达到化学平衡状态的是ab；
a．SO2和O2的体积比保持不变 b．体系的压强保持不变
c．混合气体的密度保持不变 d．SO2和SO3物质的量之和保持不变
计算上述反应在0～10min内，v（O2）=0.08mol•L-1•min-1；
（2）一定温度下，用水吸收SO2气体，若得到pH=3的H2SO3溶液，试计算溶液中c（HSO3-）/c（SO32-）
=$\frac{1}{6}$．（已知该温度下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）
研究硫及其化合物的性质有重要意义．（1）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①压强：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②平衡常数：A点=B点（填“＞”、“=”或“＜”）；
③200℃下，将一定量的SO2和O2充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示：
| 气体 | SO2 | O2 | SO3 |
| 浓度（mol/L） | 0.4 | 1.2 | 1.6 |
a．SO2和O2的体积比保持不变 b．体系的压强保持不变
c．混合气体的密度保持不变 d．SO2和SO3物质的量之和保持不变
计算上述反应在0～10min内，v（O2）=0.08mol•L-1•min-1；
（2）一定温度下，用水吸收SO2气体，若得到pH=3的H2SO3溶液，试计算溶液中c（HSO3-）/c（SO32-）
=$\frac{1}{6}$．（已知该温度下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）
7．以碳化硅、氮化镓（GaN）等为代表的第三代半导体材料具有高发光效率、抗腐蚀、化学稳定性好、高强度等特性，是目前最先进的半导体材料．
（1）上述各种元素中，原子半径最小的元素原子的结构示意图是
．
（2）碳化硅中的化学键类型是极性共价键．
（3）下列反应（或反应组）能说明碳的非金属性强于硅的是ac（选填编号）．
a．SiO32-+2CO2+2H2O→H2SiO3+2HCO3-
b．SiO2+2C$\stackrel{高温}{→}$Si+2CO↑
c．SiH4$\stackrel{500℃}{→}$Si+2H2； CH4$\stackrel{＞100℃}{→}$C+2H2
d．Si+O2$\stackrel{900℃}{→}$SiO2； C+O2$\stackrel{300℃}{→}$CO2
（4）镓、铝为同族元素，性质相似，现将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液X．已知：
①氢氧化镓的电离方程式是Ga3++3OH-?Ga（OH）3?GaO2-+H++H2O．
②镓与烧碱溶液反应的离子方程式是2Ga+2OH-+2H2O═2GaO2-+3H2↑．
③往X溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是Al（OH）3．
（5）氮化镓（GaN）性质稳定，但能缓慢的溶解在热的NaOH溶液中．该反应的化学方程式是GaN+NaOH+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaGaO2+NH3↑．
（1）上述各种元素中，原子半径最小的元素原子的结构示意图是
．（2）碳化硅中的化学键类型是极性共价键．
（3）下列反应（或反应组）能说明碳的非金属性强于硅的是ac（选填编号）．
a．SiO32-+2CO2+2H2O→H2SiO3+2HCO3-
b．SiO2+2C$\stackrel{高温}{→}$Si+2CO↑
c．SiH4$\stackrel{500℃}{→}$Si+2H2； CH4$\stackrel{＞100℃}{→}$C+2H2
d．Si+O2$\stackrel{900℃}{→}$SiO2； C+O2$\stackrel{300℃}{→}$CO2
（4）镓、铝为同族元素，性质相似，现将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液X．已知：
| Al（OH）3 | Ga（OH）3 | |
| 酸式电离常数Ka | 2×10-11 | 1×10-7 |
| 碱式电离常数Kb | 1.3×10-33 | 1.4×10-34 |
②镓与烧碱溶液反应的离子方程式是2Ga+2OH-+2H2O═2GaO2-+3H2↑．
③往X溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是Al（OH）3．
（5）氮化镓（GaN）性质稳定，但能缓慢的溶解在热的NaOH溶液中．该反应的化学方程式是GaN+NaOH+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaGaO2+NH3↑．
4．下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将浓硫酸滴到蔗糖表面 | 固体变黑膨胀 | 浓硫酸有脱水性和强氧化性 |
| B | 常温下将铁片放入浓硫酸中 | 无明显变化 | 铁与浓硫酸不反应 |
| C | 将一小块Na放入无水乙醇中 | 产生气泡 | 乙醇中的氢原子均能与Na反应 |
| D | 氯气通入品红溶液中 | 品红褪色 | 氯分子有漂白作用 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molCO2与SO3的混合气体氧原子数为2NA | |
| B． | 1mol/L KClO3溶液中含有NA个ClO3- | |
| C． | 标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA | |
| D． | 25℃，1.01×105Pa，88gCO2中所含原子数为6NA |
8．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 将SO2通入BaCl2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入Cl2，产生白色沉淀 | |
| B． | 纯锌与稀硫酸反应产生氢气速率较慢；再加入少量CuSO4 固体，速率不改变 | |
| C． | 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉可以溶解 | |
| D． | 向AlCl3 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4 溶液，沉淀消失 |
9．分类是重要的化学学习方法．下列对应关系正确的是（ ）
| A． | 混合物--液氯、漂白粉 | B． | 碱性氧化物--Al2O3、Na2O2 | ||
| C． | 强电解质--NH4Cl、HClO | D． | 非电解质--NH3、SO2 |