题目内容

下列有关说法不正确的是（ ）

A．氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，氧化性：Cl2>I2

B．久置的氯水最终变为稀盐酸

C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理不同

D．无色溶液C中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则无色溶液C中一定含有Cl－

 

D

【解析】因为Cl2＋H2O??HCl＋HClO,2HClO2HCl＋O2↑使平衡右移最终生成盐酸，B正确；明矾是形成胶体利用胶体的吸附性净水，漂白粉是利用其强氧化性杀菌消毒，C正确；再加入稀盐酸时混入了Cl－，无法确定原溶液中是否含Cl－，D错误。

 

练习册系列答案
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下列有关化学用语的使用正确的是（ ）

A．CH4分子的比例模型：

B．NH3的电子式：

C．Cl－的结构示意图：

D．CO2的结构式：O＝C＝O

 

下列工业生产中，各物质的物质的量间的关系式不正确的是（ ）

A．制漂白粉：2Cl2～Ca(ClO)2

B．制H2SO4：FeS2～2H2SO4

C．合成氨：C～H2～2/3NH3

D．制HNO3：NH3～HNO3

 

二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。

(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。

(2)若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为 、 。

(3)E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为 ，E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是 。

(4)实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：

a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热

b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热

c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热

d．MnO2与NaCl的浓溶液混合加热

e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热

①实验b的目的是 ，实验c的目的是 。

②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是 。

 

有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是（ ）

A．不能确定原气体中是否含有SO2

B．原气体中肯定有HCl

C．原气体中肯定没有CO2

D．原气体中肯定没有HBr、NO2

 

在下列物质的转化关系中，A是一种固体单质，且常作半导体材料，E是一种白色沉淀，F是最轻的气体单质。

据此填写：(1)B的化学式是 ，目前在现代通讯方面B已被用作 的主要原料。

(2)B和a溶液反应的离子方程式是 。

(3)A和a溶液反应的离子方程式是 。

(4)C和过量盐酸反应的离子方程式是 。

 

向存在大量K＋、Cl－的溶液中通入足量CO2后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）

A．Na＋、Br－、CO32- B．AlO2-、Na＋、MnO4-

C．NH4+、Na＋、SO42- D．Na＋、Ag＋、NO3-

 

下列关于金属元素的叙述正确的是(　　)

A．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性

B．金属元素的单质在常温下均为固体

C．金属元素在不同化合物中化合价均相同

D．大多数金属元素的单质为电的良导体

 

下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是(　　)

①金属钠投入到FeCl3溶液中　②过量NaOH溶液和明矾溶液混合　③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中　④Na2O2投入FeCl2溶液中

A．只有①④　　　B．只有③C．只有②③ D．只有①③④

 

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