[题目]以芳香烃A(C8H8)为主要原料.采用以下路线合成某药物G:请回答以下问题:(1)A的化学名称是 ,D含有的官能团名称是 .(2)反应③和⑥的反应类型分别是 . .(3)③的反应方程式为 .(4)E的分子式为 .(5)写出两种符合下列条件的F的同分异构体的结构简式 . .①遇FeCl3溶液发生显色反应,②既能水解.也能发生银镜反应,③苯环上的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】以芳香烃A（C8H8）为主要原料，采用以下路线合成某药物G：

请回答以下问题：

（1）A的化学名称是____________ ；D含有的官能团名称是 __________________。

（2）反应③和⑥的反应类型分别是_________________ 、______________________。

（3）③的反应方程式为___________________________________________________。

（4）E的分子式为 _________________________________。

（5）写出两种符合下列条件的F的同分异构体的结构简式_______________、___________。

①遇FeCl3溶液发生显色反应；②既能水解，也能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物只有一种；④核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为1：1：2：2：2:6

（6）参考题中信息和所学知识，设计由丙酮（CH3COCH3）和乙醇为主要有机原料合成的路线流程图_______________。

【答案】苯乙烯羰基氧化反应消去反应 C9H10O3

【解析】

根据框图知A为苯乙烯，经过加成反应生成B,在通过卤代烃的水解反应生成C,在经过醇的催化氧化反应得到D;在经过加成和氧化得到E,在和乙醇发生酯化反应，生成F,在经过消去反应得到G。

（1）A的化学名称是苯乙烯；根据D的结构简式知D中含有的官能团名称是羰基。答案：苯乙烯；羰基。

（2）根据反应条件知③为氧化反应, 根据反应条件和产物的结构特征知⑥为消去反应；答案：氧化反应；消去反应。

（3）根据条件知反应③是醇的催化氧化反应，所以反应方程式为答案

（4）根据知E，则E的分子式为 C9H10O3。答案：C9H10O3。

（5）①遇FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基；②既能水解，也能发生银镜反应说明有酯基和醛基；③苯环上的一氯代物只有一种；④核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为1：1：2：2：2:6，结合上述条件：

。答案：；。

（6）由丙酮（CH3COCH3）和乙醇为主要有机原料合成的路线流程图。

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下列说法正确的是（）

A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C. a=5时，A是强酸，B是弱酸

D. 若A、B都是弱酸，则5≥a＞2

【题目】诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列古诗中不涉及化学变化的是（）

A.忽如一夜春风来，千树万树梨花开

B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

C.落红不是无情物，化作春泥更护花

D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

【题目】在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。

（1）短周期中可以做半导体材料的元素的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式是：__________；

（2）为了提高煤的利用率，常将其气化或液化，其中一种液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇，写出该化学反应方程式为____________；

（3）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

②在一定条件下，将2.5mol N2和7.5mol H2的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应：N2（g）+ 3H2(g) 2NH3(g)，5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为：V(NH3)=____________；氢气达到平衡时的转化率是_____________（保留小数点后一位）；

（4）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：

A，B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：________________；若将上述装置中的氢气换成甲烷，其余都不改变，对应装置的负极反应方程式为_________________。

【题目】Cu2O广泛用作颜料和化工生产的催化剂。

Ⅰ．制备Cu2O

（1）电解法：工业上用铜作阳极，钛片为阴极，电解一定浓度的NaOH 溶液可制备氧化亚铜，写出阳极的电极反应式为_____________________

（2）微乳液-还原法：在 100℃ Cu（NO3）2 的水溶液中加入一定体积的 NaOH 水溶液，并搅拌使之混合均匀，再逐滴加入水合肼的水溶液，直至产生红色沉淀，经抽滤、洗涤和真空干燥，得到Cu2O 粉末。

已知： N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H= -akJ/mol

Cu(OH)2（s）=CuO（s）+H2O（l）△H= +bkJ/mol

4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）△H= +ckJ/mol

则由N2H4 和Cu(OH)2 反应制备 Cu2O 的热化学方程式为 ________________________。

Ⅱ．工业上用Cu2O 与 ZnO 组成的催化剂可用于工业上合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = -90.8 kJ/mol，回答下列问题：

（1）能说明反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已达平衡状态的是（_______）

A．当反应的热效应△H = -90.8 kJ/mol 时反应达到平衡状态

B.在恒温恒压的容器中，混合气体的密度保持不变

C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D．在恒温恒容的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

（2）在 T1℃时，体积为 2 L 的恒容容器中充入物质的量之和为 3mol 的 H2 和CO，当起始 n(H2)／n(CO)= 2 时，经过 5min 达到平衡，CO 的转化率为 0.6，则0~5min 内平均反应速率 v (H2)=___；该温度下的平衡常数为__________________ ；若此时再向容器中加入CO(g) 和 CH3OH(g)各 0.4mol，达新平衡时 H2 的转化率将 ______（填“增大”、 “减小”或“不变”）；

（3）工业实际合成 CH3OH 生产中，采用下图M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：________。