题目内容

【题目】某有机物的结构简式为 .下列关于该有机物的叙述正确的是(
A.该有机物属于芳香烃
B.该有机物苯环上一氯代物有6种
C.该有机物可发生取代、加成、加聚、消去反应
D.1 mol该有机物在适当条件下,最多可与3 mol Br2、5 mol H2反应

【答案】D
【解析】解:A.分子中含有O原子,属于烃的衍生物,故A错误;
B.有机物苯环只有3个氢原子可被取代,苯环上一氯代物有3种,故B错误;
C.只有苯环含有羟基,不能发生消去反应,故C错误;
D.羟基邻位可与溴发生取代反应,碳碳双键可与溴发生加成反应,苯环、碳碳双键以及羰基都可与氢气发生加成反应,则1 mol该有机物在适当条件下,最多可与3 mol Br2、5 mol H2反应,故D正确.
故选D.
【考点精析】本题主要考查了有机物的结构和性质的相关知识点,需要掌握有机物的性质特点:难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂;多为非电解质,不易导电;多数熔沸点较低;多数易燃烧,易分解才能正确解答此题.

练习册系列答案
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【题目】工业生产会产生大量CO2,增加了碳排放量。人们一直努力将CO2变废为宝。

途径一:将CO2催化加氢可制取乙烯。

已知:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH= -152kJ/mol

(1)如图所示为在体积为2L的恒容容器中,投料为1mol CO2和3mol H2时,测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响。请回答:

①计算250℃时该反应的化学平衡常数K=_______(列出计算式即可)。

②下列说法正确的是_____

a.平衡常数大小:M>N

b.反应物活化分子百分数大小:M>N

c.当压强、混合气体的密度或不变时均可视为化学反应已达到平衡状态

d.其他条件不变,若不使用催化剂,则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1

(2)下列措施一定可以提高平衡体系中C2H4百分含量,又能加快反应速率的是 ________

a.升高温度 b.缩小体积,增大压强

c.增大H2的浓度 d.将产物从反应体系中分离出来

途径二:以稀硫酸为电解质溶液,利用电解原理将CO2转化为乙烯。

已知:该电解池的工作原理如图所示。

(1)M极上的电极反应式为________________________

(2)已知铅蓄电池放电时发生的反应为:PbO2+ Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。若铅蓄电池中消耗1molH2SO4,理论上能产生标准状况下C2H4____________L(结果保留两位小数)。

(3)反应一段时间后,停止通电并撤掉交换膜使溶液充分混合。此时和电解前相比,硫酸溶液的pH____________(选填“变大”、“变小”或“不变” )。

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