Question

【题目】铝土矿是工业上制取铝的基本原料。为了除去铝土矿中的少量Fe2O3和SiO2等杂质制得纯净的Al2O3，某化学兴趣小组设计探究实验，操作过程如图所示：（A试剂有挥发性）：

（1）操作过程中的试剂：A是______________盐酸、过滤

，B是______________；氢氧化钠、过滤

；；

（2）溶液甲到溶液乙的离子方程式为______________；

（3）在溶液乙中通入过量C02后发生反应的离子方程式为______________；

（4）如果A、B试剂互换，则C02应换为____________试剂，将溶液乙蒸干并灼烧，所得固体产物的主要成分是______________Al2O3、NaCl

（写化学式）。

Answer 1

【答案】（1） 盐酸 氢氧化钠

（2）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

（3）AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓

（4）氨水 Al2O3、NaCl

【解析】

试题分析：（1）由上述分析可知，A为盐酸，B为氢氧化钠；

（2）溶液甲到溶液乙发生反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；

（3）偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；

（4）若将A、B互换，溶液甲中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，再加入盐酸，溶液乙中主要含有铝离子、氯离子、钠离子，应加入氨水将铝离子转化氢氧化铝沉淀，此时溶液乙中主要含有铝离子、氯离子、钠离子，加热溶液乙，HCl挥发、铝离子水解，得到Al（OH）3及NaCl，灼烧Al（OH）3分解生成Al2O3，故所得固体产物的主要成分是Al2O3、NaCl。