Question

有一瓶溶液只含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺、Mg²⁺六种离子中的某几种．经实验：
①原溶液

过量NaOH

白色沉淀；
②原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是

Mg²⁺、Cl^-

，一定不含有的离子是

CO₃^2-、SO₄^2-

，可能含有的离子是

Na⁺、K⁺

（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）

是

说明理由

溶液显电中性，有阳离子存在必有阴离子存在，因为不存在CO₃^2-、SO₄^2-，所以Cl^-一定存在．

．

Answer 1

分析：溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）₂，说明溶液中含有Mg²⁺，原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO₃^2-和SO₄^2-，BaCO₃和BaSO₄都难溶于水，原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl^-．

解答：解：（1）溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，说明溶液中含有Mg²⁺，加BaCl₂溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO₃^2-和SO₄^2-，加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含有Cl^-离子．要进一步检验Na⁺和K⁺；需通过焰色反应来进行观察，故答案为：Mg²⁺、Cl^-； CO₃^2-、SO₄^2-； Na⁺、K⁺；
（2）溶液中的阴离子不存在CO₃^2-、SO₄^2-，阴离子只有Cl^-，根据溶液呈电中性，肯定有Cl^-存在，故答案为：是；溶液显电中性，有阳离子存在必有阴离子存在，因为不存在CO₃^2-、SO₄^2-，所以Cl^-一定存在．

点评：本题考查离子检验，做题时要注意典型离子的特征反应和特征现象，注意常见离子的检验方法，排除其它离子的干扰等问题．