题目内容
有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、NH4+、K+、Mg2+ 七种离子中的某几种．经如下实验：
①原溶液加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀；
②将①所得溶液加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀．
④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ．
（2）请写出实验①、②、④有关反应的离子方程式：
①产生白色沉淀 ；
②产生气体 ；
④产生白色沉淀 ．
（3）有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”） ，并说明理由 ．
①原溶液加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀；
②将①所得溶液加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀．
④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是
（2）请写出实验①、②、④有关反应的离子方程式：
①产生白色沉淀
②产生气体
④产生白色沉淀
（3）有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”）
分析：Cl-、CO32-、SO42-、Na+、NH4+、K+、Mg2+ 七种离子中只有有Mg2+ 能和氢氧化钠反应生成沉淀，
说明一定含有Mg2+；Mg2+和CO32-反应生成沉淀，二者不能共存，故无CO32-；
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，证明原溶液含NH4+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42-；
原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl-．
说明一定含有Mg2+；Mg2+和CO32-反应生成沉淀，二者不能共存，故无CO32-；
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，证明原溶液含NH4+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42-；
原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl-．
解答：解：Cl-、CO32-、SO42-、Na+、NH4+、K+、Mg2+ 七种离子中只有有Mg2+ 能和氢氧化钠反应生成沉淀，
说明一定含有Mg2+；Mg2+和CO32-反应生成沉淀，二者不能共存，故无CO32-；
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，证明原溶液含NH4+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42-；
原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl-．
（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl-、NH4+、Mg2+，一定不含有的离子是CO32-、SO42-，可能含有Na+、K+，
故答案为：Cl-、NH4+、Mg2+；CO32-、SO42-；
（2）氢氧化钠和Mg2+ 生成氢氧化镁沉淀，和NH4+反应生成氨气，Cl-和Ag+反应生成氯化银沉淀，
反应离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg2+（OH）2↓，NH4++OH-
NH3↑+H2O，Cl-+Ag+=AgCl↓．
故答案为：①Mg2++2OH-=Mg2+（OH）2↓；②NH4++OH-
NH3↑+H2O；④Cl-+Ag+=AgCl↓；
（4）溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，所以一定存在Cl-，所以实验④可以省略，
故答案为：可以；溶液显电中性有阳离子存在必有阴离子存在．
说明一定含有Mg2+；Mg2+和CO32-反应生成沉淀，二者不能共存，故无CO32-；
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，证明原溶液含NH4+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42-；
原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl-．
（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl-、NH4+、Mg2+，一定不含有的离子是CO32-、SO42-，可能含有Na+、K+，
故答案为：Cl-、NH4+、Mg2+；CO32-、SO42-；
（2）氢氧化钠和Mg2+ 生成氢氧化镁沉淀，和NH4+反应生成氨气，Cl-和Ag+反应生成氯化银沉淀，
反应离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg2+（OH）2↓，NH4++OH-
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故答案为：①Mg2++2OH-=Mg2+（OH）2↓；②NH4++OH-
| ||
（4）溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，所以一定存在Cl-，所以实验④可以省略，
故答案为：可以；溶液显电中性有阳离子存在必有阴离子存在．
点评：本题考查了离子的检验与推断．注意利用电荷守恒定律，即溶液呈电中性，从而快速解题．
练习册系列答案
相关题目
回答下列问题：
、CO
、SO
、Na
、K
六种离子中的某几种。经实验：
白色沉淀；
回答下列问题：