题目内容
电解含有重水（D2O）的普通水时，在两极共收集到气体18.5g，其体积恰好是33.6L（标准状况）．这些气体中普通氢和重氢（D）的原子个数比为（ ）
| A．1：1 | B．2：1 | C．3：1 | D．4：1 |
电解水的方程式为2H2O
2H2↑+O2↑，由方程式知，氢气和氧气的体积之比为2：1，
即氢气的体积为22.4L，氢气的物质的量为1mol；氧气的体积为11.2L，氧气的质量=
×32g/mol=16g；
氢气的质量为2.5g，所以氢气的平均摩尔质量=
=2.5g/mol，普通氢和重氢的物质的量之比为：
1.5：0.5=3：1，
普通氢和重氢都是双原子分子，所以普通氢和重氢的原子个数之比为3：1，故选C．
| ||
即氢气的体积为22.4L，氢气的物质的量为1mol；氧气的体积为11.2L，氧气的质量=
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
氢气的质量为2.5g，所以氢气的平均摩尔质量=
| 2.5g |
| 1mol |
1.5：0.5=3：1，普通氢和重氢都是双原子分子，所以普通氢和重氢的原子个数之比为3：1，故选C．
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