题目内容
16．标准状况下的2molH2的体积约为（ ）| A． | 11.2 L | B． | 22.4 L | C． | 33.6 L | D． | 44.8 L |
分析 标准状况下Vm=22.4L/mol，结合V=nVm计算．
解答 解：标准状况下，V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L，
故选D．
点评 本题考查物质的量的计算，较为基础，有利于培养学生良好的思维品质和科学素养，难度不大，注意相关公式的运用．
练习册系列答案
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7．物质结构决定性质，深入研究物质的微观结构，有利于理解物质变化的本质．请回答下列问题：
（1）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si；Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的顺序是Mg＞Al＞Na．
（2）A、B均为短周期金属元素．依据表中的数据，写出B原子的电子排布式：1s22s22p63s2．
（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]2+有颜色（填“无”或“有”）．
（4）L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是Cl（填元素符号）．
（5）如图1所示是H2O2的空间构型，H2O2分子中每个氧原子都是杂化，H2O2为极性 （填“极性”或“非极性”）分子．
（6）H2S和H2O2的主要物理性质如表所示：
H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是H2O2分子之间会形成氢键，熔沸点高，H2O2与水分子之间会形成氢键，溶解度大．
（7）如图2所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是b．
（1）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si；Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的顺序是Mg＞Al＞Na．
（2）A、B均为短周期金属元素．依据表中的数据，写出B原子的电子排布式：1s22s22p63s2．
| 电离能/（kJ•mol-1） | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
| B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
（4）L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是Cl（填元素符号）．
（5）如图1所示是H2O2的空间构型，H2O2分子中每个氧原子都是杂化，H2O2为极性 （填“极性”或“非极性”）分子．
（6）H2S和H2O2的主要物理性质如表所示：
| 熔点/K | 沸点/K | 水中溶解度（标况） | |
| H2S | 187 | 202 | 2.6 |
| H2O2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
（7）如图2所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是b．
4．用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NA | |
| B． | 标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NA | |
| C． | 1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.5NA | |
| D． | 14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NA |
11．如图各装置不能达到实验目的是（ ）
| A． | 装置①可用于由工业酒精制取无水酒精 | |
| B． | 装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 | |
| C． | 装置③可用于排空气法收集NO气体 | |
| D． | 装置④中下层物质若为四氯化碳，则可用于吸收氯化氢 |
1．Na+和Na比较，相同的是（ ）
| A． | 核外电子数 | B． | 核电荷数 | C． | 化学性质 | D． | 最外层电子数 |
8．在下列变化过程中，有发生化学变化的是（ ）
| A． | 荔枝酿酒 | B． | 酸雨侵蚀建筑物 | ||
| C． | 空气液化制取氮气 | D． | 生石灰遇水成为熟石灰 |
5．不可以用分液漏斗分离的一组混合物是（ ）
| A． | 饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯 | B． | 甘油和水 | ||
| C． | 溴乙烷和水 | D． | 苯和水 |