题目内容
【题目】氯气能使紫色石蕊溶液
A.先变红后褪色B.变成红色C.先褪色后变红D.褪色
【答案】A
【解析】
氯气与水反应生成HCl、HClO，溶液具有酸性和漂白性，则紫色石蕊溶液先变红后褪色；
故答案选A。
【题目】已知：2Fe3++SO32－+H2O2Fe2++SO42－+2H+。如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源负极。A杯中为FeCl3溶液；B杯中为Na2SO3溶液。以下关于该装置的说法错误的是
A．G的指针指向B极
B．U中阳离子向A极移动
C．一段时间后，化学反应达到平衡状态，导线中无电流通过
D．一段时间后，B中溶液pH增大
【题目】如下图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是
A. 非金属性：
B. 离子半径：
C. ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D. 三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g) 已达平衡的是
A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度
C. B物质的相对分子质量 D. 气体的总物质的量
【题目】利用下列实验装置进行相应的实验（部分夹持装置略去），不能达到实验目的的是
A. 利用图甲装置可快速制取少量氨气
B. 利用图乙装置分离水和溴的苯溶液
C. 利用图丙装置蒸发KCl溶液得晶体
D. 图丁装置中溶液颜色变浅，说明SO2具有漂白性
【题目】分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）
A. ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B. ②中Mg作正极，电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑
C. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
D. ④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
【题目】在101kPa，任何温度下，都不可能自发进行的反应是( )
A. N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g) ΔH <0
B. CaCO3(g)CaO (s) + CO2 (g) ΔH >0
C. 2CO (g)2C (s) + O2 (g) ΔH >0
D. 4NH3 (g) + 5O2 (g)4NO (g) + 6H2O (g) ΔH <0
【题目】向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]，t1时刻达到平衡，反应过程中混合气体的平均相对分子质量始终不变。请回答：
(1)写出该反应的化学方程式________________________________________；
(2)若t1＝15 s，则用B的浓度变化表示的t0～t1阶段的平均反应速率为_____________；
(3)反应起始时B的体积分数为___________。
【题目】已知A、B、C为中学化学中常见的单质．室温下，A为固体，B和C均为气体．在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应．下列说法中不正确的是
A. A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物
B. A、B、C中三种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱
C. 如果E溶液是一种强酸，则E溶液为盐酸
D. A、B、C中有一种金属且为A
