题目内容
【题目】下列反应中，反应后固体物质质量减小的是 （ ）
A. 二氧化碳通过Na2O2粉末 B. 镁条在二氧化碳中燃烧
C. CO通过灼热的CuO粉末 D. 将铝粉投入CuSO4溶液
【答案】C
【解析】A. 二氧化碳通过Na2O2粉末中生成碳酸钠和氧气，固体质量增加，A错误；B. 镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，固体质量增加，B错误；C. CO通过灼热的CuO粉末生成铜和CO2，固体质量减少，C正确；D. 将铝粉投入CuSO4溶液中生成硫酸铝和铜，固体质量增加，D错误，答案选C。
【题目】为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。
(1)25 ℃，1.01×105 Pa时，实验测得，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为______________________。
(2)上图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从________处通入(填“a”或“b”)，电池内部H＋向_______(填“左”或“右”)移动。写出电池负极的电极反应式________。正极的电极反应式_______________________。
(3)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。
化学键 | H—H | N—H | N≡N |
键能/kJ·mol－1 | 436 | a | 945 |
已知：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－93 kJ·mol－1。
试根据表中所列键能数据计算a的数值________。
当可逆反应中净生成N—H物质的量为2mol 时，反应放热_____________。
(4)已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ①
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1 ②
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599 kJ·mol－1 ③
根据盖斯定律，计算反应2C(s，石墨)＋H2(g)===C2H2(g)的ΔH＝________。
