Question

【题目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下：

（1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：

试剂②_____________________；试剂③_____________________。

（2）判断试剂①已过量的方法是：___________________________________。

（3）用离子方程式表示加入试剂②的作用：________________________

（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯。

操作①的实验结果：淀粉_________（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-__________（填“能”或“不能”）透过半透膜；

请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）______：

限选试剂：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(NO3)2溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸

编号	实验操作	预期现象和结论
①
②

Answer 1

【答案】BaCl2 HCl 静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量 Ba2++CO32-=BaCO3↓ Ca2++CO32-=CaCO3↓ 不能 能

编号	实验操作	预期现象和结论
①	取半透膜外液体，加入少量碘水	液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜
②	另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1mol/L BaCl2溶液	产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SO42-能够透过半透膜

【解析】

胶体不能透过半透膜，操作①为渗析；除去粗盐中含有的Ca2+、SO42-可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2，除去硫酸根离子；再加入过量Na2CO3（去除钙离子和过量的钡离子），则试剂①为BaCl2，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂②为Na2CO3，操作③为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体，以此解答该题。

（1）由以上分析可知试剂①为BaCl2，试剂③为HCl；

（2）由于硫酸钡是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，则判断试剂①已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；

（3）试剂②为Na2CO3，加入试剂②的作用是除去溶液中钙离子和过量的钡离子，反应的离子方程式为Ba2++CO32-＝BaCO3↓、Ca2++CO32-＝CaCO3↓；

（4）胶体粒子和浊液粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶质粒子可通过半透膜，即淀粉不能透过半透膜，SO42-能透过半透膜；检验淀粉，可取半透膜外液体，加入少量碘水，液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜，检验SO42-，可另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1mol/L BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SO42-能够透过半透膜，即

编号	实验操作	预期现象和结论
①	取半透膜外液体，加入少量碘水	液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜
②	另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1mol/L BaCl2溶液	产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SO42-能够透过半透膜