氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素.在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中( )A．75.77%表示35Cl的质量分数B．35.5表示氯元素的近似相对原子质量C．24.23%表示35Cl的丰度D．36.966表示37Cl的质量数题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．氯元素在自然界有³⁵Cl和³⁷Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（　　）

	A．	75.77%表示³⁵Cl的质量分数
	B．	35.5表示氯元素的近似相对原子质量
	C．	24.23%表示³⁵Cl的丰度
	D．	36.966表示³⁷Cl的质量数

分析元素的近似相对原子质量=各核素的质量数×原子百分比，据此结合其原子百分比计算出A的近似相对原子质量，根据同位素、丰度、质量数、元素的相对原子质量、原子的相对原子质量的概念来回答即可．

解答解：A、75.77%表示³⁵Cl的丰度，不是质量分数，故A错误；
B、元素的相对原子质量=各元素的质量数×原子百分比，35.5表示氯元素的近似相对原子质量，故B正确；
C、24.23%表示³⁷Cl的丰度，不是³⁵Cl的丰度，故B错误，故C错误；
D、36.966表示³⁷Cl的相对原子质量，不是³⁷Cl的质量数，故D错误．
故选：B．

点评此题需要学生对于某些容易混淆的基本概念有准确的理解，体现了高考立足于基础知识的特点．

练习册系列答案

金太阳导学案系列答案

巴蜀英才导学导思导练系列答案

新课标同步练习册系列答案

渔夫阅读系列答案

实验操作练习册系列答案

高效测评课课小考卷系列答案

课堂练习册系列答案

教材解读系列答案

新教材完全解读系列答案

高效学习法系列答案

相关题目

8．铝土矿的主要成分是Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂等．从铝土矿中提炼Al₂O₃的流程如图：

（1）写出反应1的化学方程式Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O、SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．
（2）滤液Ⅱ中含有NaAlO₂，通入气体A后得到Al（OH）₃沉淀．气体A是CO₂．
（3）往NaAlO₂溶液中通入过量CO₂时得到的盐是Na₂CO₃还是NaHCO₃？反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）反应之中能否用盐酸代替气体A？若使用过量盐酸，则反应的离子方程式为AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O．
（5）煅烧B的化学方程式为2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．
（6）电解氧化铝制铝的化学方程式为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．
（7）铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物的原因是什么？铝锅表面的氧化物膜及铝均能与酸、碱反应而被腐蚀．试分别写出Al与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

9．物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）A为0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）B为0.1mol/L的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在该溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（3）C为0.1mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，与同浓度的（NH₄）₂SO₄溶液中相比较（NH₄）₂Fe（SO₄）₂（填溶质的化学式）溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的浓度更大，其原因是；NH₄⁺和Fe²⁺都水解呈酸性，水解相互抑制．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl（s）???Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）
在25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：
①100mL蒸馏水 ②100mL 0.3mol/LAgNO₃溶液 ③100mL 0.1mol/LMgCl₂
溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag⁺浓度由大到小的顺序为②①③（填序号），此时溶液②中Cl^-物质的量浓度为6×10^-10mol/L．

6．已知某烷烃A的相对分子质量为72，请回答下列问题：
（1）烷烃A的分子式是C₅H₁₂；在同温同压下，若1.5L A的蒸气能在a L O₂中完全燃烧，则a的取值范围是a≥12；等质量的A与CH₄在O₂中完全燃烧，耗氧量A比CH₄小（填“大”、“小”或“无法确定”）
（2）烷烃A的一氯代物共有8种；含2个支链A的二氯代物有2种；含1个支链A的一氯代物有4种；直链（不含支链）A的二氯代物有9种．
（3）若A的一氯代物分子中有两个-CH₃，两个-CH₂-，一个

和一个-Cl，它的可能结构分别是（填写结构简式）：CH₃CH₂CH₂CHClCH₃、CH₃CH₂CHClCH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）CH₂CH₂Cl、CH₂ClCH（CH₃）CH₂CH₃．

13．下列离子方程式的书写正确的是（　　）

	A．	实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O
	B．	铁和稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=3H₂↑+2Fe³⁺
	C．	在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
	D．	碳酸氢钙溶液和稀盐酸反应：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

3．有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于18，其中X是金属元素，V元素原子的最外层只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半．由此可推知（填元素符号）：
VH，WO，XAl，YS．

10．现有铁的某种氧化物2.32g，被CO完全还原后，将生成的气体通过足量的澄清石灰水，过滤得到4g沉淀，则该铁的氧化物的化学式是Fe₃O₄．

7．将某铁和氧化铁的混合物27.2g，投入100mL某浓硫酸中，恰好完全反应，并产生2.24LH₂（标准状况）．向反应后的溶液中滴人NH₄SCN溶液，溶液不呈红色．
（1）写出有关反应的离子方程式：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；．
（2）该混合物中含Fe0.2mol，Fe₂O₃0.1mol．所用硫酸的物质的量浓度为4mol•L^-1．

15．利用钛白工业的副产品FeSO₄（含TiO²⁺、Al³⁺）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如下：

（1）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al（OH）₃、H₂TiO₃，请写出TiOSO₄ 水解成 H₂TiO₃沉淀的化学方程式TiOSO₄+2H₂O=H₂TiO₃↓+H₂SO₄；铁粉的作用有：①除去溶液中的Fe³⁺，②与溶液中的H⁺反应，调节pH值，使Al³⁺水解完全生成Al（OH）₃沉淀．
（2）沉淀反应的离子方程式是2NH₃•H₂O+Fe²⁺=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（3）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除控制沉淀的粒径之外，还有NH₃•H₂O和Fe（OH）₂受热都易分解
（4）FeC₂O₄生成后，为提高产品纯度还需调节溶液pH=2，若pH过低，则导致FeC₂O₄产率偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩冷却结晶、过滤，可得到副产品，该物质可用作化肥（写出一种用途）．