题目内容
下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是( )
A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. 木炭(C)和O2
下列叙述不正确的是（ ）
A．过氧化钠可作为潜水艇的供氧剂
B．氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰
C．Cl2能使湿润的有色布条褪色，则Cl2具有漂白性
D．用BaCl2溶液可鉴别Na2CO3和NaHCO3两溶液
下列说法正确的是（ ）。
A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电
B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
C．BaSO4难溶于水， BaSO4是非电解质
D．Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质
现有25mL 2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL 1mol·L-1的稀盐酸。①将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；②将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，两操作的现象及结果(标准状况)( )
A．现象相同，所得气体的体积相等
B．现象相同，所得气体的体积不等
C．现象不同，所得气体的体积相等
D．现象不同，所得气体的体积不等
已知I-、Fe2+、SO2、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序Cl-<H2O2<Fe2+<I-<SO2，则下列反应不能发生的是( )
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4=SO2+O2↑+H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
一定温度下，相同体积的四个刚性容器中分别存在以下四个平衡：
①N2(g)+3H2(g)2NH3(g) K1
②H2(g)+I2(g)2HI(g) K2
③2NO2(g)N2O4(g) K3
④C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K4
请完成下列各题：
（1）写出反应④的平衡常数的表达式K4=____________；
（2）现有相同温度下的以下平衡：
⑤ 2N2(g)+6H2(g)4NH3(g) K5
⑥2HI(g)H2(g)+I2(g) K6
则K5=__ ；K6=_ ；（用K1、K2、K3、K4表示）
（3）若平衡③中NO2的体积分数为a，某时刻再加入一定量的N2O4，此时υ（正） υ（逆）；再次达到平衡后，NO2的体积分数 a。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）
下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
C．稀醋酸中加入少量NaOH固体，溶液的导电性增强
D．向醋酸中加入氨水至中性，溶液中
在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ）
A．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2） B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）
C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne） D．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）
下图表示的是A-E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试推出各物质的化学式，并写出B→C、C→D、D→E、A→C反应的离子方程式。
（1）A B C D
（2）B→C
（3）C→D
（4）D→E
（5）A→C
它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序Cl-<H2O2<Fe2+<I-<SO2，则下列反应不能发生的是( )
2NH3(g) K1
减小
