题目内容
【题目】如图所示的C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。该电池反应式为：NaMO2+nC
Na(1-x)MO2+NaxCn，下列正确的是
A. 充电时，左侧电极为阳极
B. 电解质可以选用无水乙醇
C. 放电时，负极电极反应时为：NaMO2-xe-=Na（1-x）MO2+xNa+
D. 充电时，阳极电极反应式为：nC+xNa-xe-=NaxCn
【答案】C
【解析】
A、充电时，钠离子移向左侧，左侧电极为阴极；
B、无水乙醇为非电解质；
C、原电池中，负极发生失电子的氧化反应；
D、电解池中，阳极上发生失电子的氧化反应；
A、充电时，钠离子移向左侧，左侧电极为阴极，故A错误；
B、无水乙醇为非电解质，不能电离，不导电，故B错误；
C、原电池中，负极发生失电子的氧化反应：放电时，负极电极反应时为：NaMO2-xe-=Na（1-x）MO2+xNa+，故C正确；
D、电解池中，阳极上发生失电子的氧化反应：电极反应式为NaxCn-xe－═nC+x Na＋，故D错误。
故选C。
【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）检查装置 A 的气密性方法是：_____。
（2）装置 B 中饱和食盐水的作用是_____；同时装置 B 亦是安全瓶，监测实验进行时 C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象_____。
（3）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_____。
A | B | C | D | |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
（4）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡，观察到的现象是_____，该现 象_____（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是_____。
