Question

X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．X、Y、Z的原子半径大小：X>Y>Z

B．X、W的气态氢化物能相互反应，生成共价化合物

C．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强

D．Y的单质与氢气反应较Z剧烈

Answer 1

D

联系元素周期表可知，X、Y是第二周期元素，Z、W是第三周期元素，则Y原子的次外层电子数为2，根据题意可知其最外层电子数为6，所以Y是8号氧元素，由此推断X、Z、W分别是氮、硫、氯。电子层数越多半径越大，则Z的原子半径比X、Y大；电子层数相同时，核电荷数越小半径越大，则X的原子半径比Y大，所以原子半径：Z>X>Y，故A错误；X、W的气态氢化物分别是氨气、氯化氢，二者容易反应，生成铵盐，即NH₃+HCl=NH₄Cl，铵盐是由铵根离子和氯离子构成的离子化合物，而不是共价化合物，故B错误；Z、W的最高价氧化物对应水化物分别是H₂SO₄、HClO₄，前者的酸性比后者弱，因为同周期主族元素的非金属性随原子序数的增大而增强，非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物酸性越弱，则硫的非金属性比氯弱，硫酸的酸性比高氯酸弱，故C错误；同主族元素的非金属性随原子序数增大而减弱，则氧元素的非金属性比硫强，所以氧气比硫活泼，则氧气与氢气反应更剧烈，故D正确。