题目内容
【题目】氮的重要化合物,如氨(NH3)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等在生产、生活中具有重要作用。
（1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染,相关热化学方程式如下:
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+229.3 kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH2=-906.5 kJ·mol-1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ΔH3
则ΔH3 = kJ·mol-1
（2）使用NaBH4为诱导剂,可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程产生的气体无毒，写出该反应的离子方程式
（3）在微电子工业中，NF3常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3,其电解原理如图所示。
氮化硅的化学式为
a电极为电解池的 (填“阴”或“阳”)极,写出该电极的电极反应式
【答案】（1）-2053；（2）2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O；
（3）①Si3N4；②阳；NH4++3F--6e-=NF3+4H+ 。
【解析】
试题分析：（1）②－5×①得出：△H2－5△H1=－906.5－5×(－229.3)kJ·mol－1=－2053kJ·mol－1；（2）气体无毒，说明N转化成N2，N由－2价→0，Co2＋得电子化合价降低，转变成Co，根据化合价的升降法进行配平，其离子反应方程式为：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O；（3）①根据化合价，氮化硅的化学式为Si3N4；②根据氢离子移动的方向和氢气的产生，电解原理，推出a为阳极，b为阴极，NH4++3F--6e-=NF3+4H+ 。
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