题目内容
【题目】CO和CO2的混合气体36g，完全燃烧后测得CO2的体积为22.4L（标准状况下）。
(1)求混合气体中CO的质量__________。
(2)求混合气体中CO2在标准状况下的体积__________。
【答案】14g11.2L
【解析】
CO燃烧发生反应方程式为：2CO+O2
2CO2，2体积CO反应得到2体积CO2，故燃烧前CO和CO2的总体积等于燃烧后CO2的体积，设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量、体积列方程计算各自物质的量。（1）根据m=nM计算CO的质量；（2）根据V=nVm计算原混合气体中CO2的体积。
CO燃烧反应的方程式为：2CO+O2
2CO2，2体积CO反应得到2体积CO2，故燃烧前CO和CO2的总体积等于燃烧后CO2的体积，令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量、体积，则：28x+44y=36;x+y=22.4L/22.4L.mol-1；解方程组得x=0.5 、y=0.5，
（1）CO的质量m=Nm=0.5mol×28g/mol=14g，混合气体中CO的质量为14g;答案：14g。
（2）标况下，原混合气体中CO2的体积v=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，原混合气体中二氧化碳的体积为11.2L。答案：11.2L。
全能测控期末小状元系列答案
【题目】“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
___ C+ ___ KMnO4+ H2SO4 ＝ ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+
(2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下二组数据：
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
①实验1中以CO2表示的化学反应速率为__________（保留小数点后二位数，下同）。
②实验2条件下平衡常数K=_________，该反应为 _____（填“吸”或“放”）热反应。
(3)已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l)＋3O2(g) ＝ 2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：_____________。
(4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。
①该电池负极的电极反应为：_______________。
②该电池工作时，溶液中的OH－向______极移动。