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【题目】用1.0molL﹣l NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示．则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液的总体积分别是（假设混合后溶液总体积为二者体积之和）（ ） 
A.0.5 molL﹣1、160 mL
B.1.0 molL﹣1、160 mL
C.0.5 molL﹣1、80 mL
D.1.0 molL﹣1、80 mL
【答案】A
【解析】解：根据图象知，硫酸的pH=0，则c（H+）=1mol/L，c（H2SO4）= 
C（H+）=0.5mol/L；完全反应时氢氧化钠溶液的体积为80mL，根据反应中氢氧化钠和硫酸的关系式得：n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.5mol/L×0.08L=1mol/L×V，所以V（NaOH）= 
=80mL，则混合溶液体积=80mL×2=160mL，
故选A．
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