下列说法正确的是A．在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀B．Zn具有还原性和导电性.可用作锌锰干电池的负极材料C．电解精炼铜时.阳极质量每减少32g.阴极析出的铜质量也为32gD．钢铁发生吸氧腐蚀时.Fe作负极.负极反应式为:Fe-3e-＝Fe3+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A．在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

B．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

C．电解精炼铜时，阳极质量每减少32g，阴极析出的铜质量也为32g

D．钢铁发生吸氧腐蚀时，Fe作负极，负极反应式为：Fe－3e^－＝Fe³^＋

试题分析：A．在铁船闸上装若干锌块以减缓其腐蚀；
C．电镀时，阳极质量每减少32g，阴极析出的铜质量也为32g；
D．钢铁发生吸氧腐蚀时，Fe作负极，负极反应式为：Fe－2e^－＝Fe²^＋。
故选B。
点评：此题要求学生能熟练掌握电化学的基本知识，如金属的防护，电解池，电镀池，原电池的知识。只要熟悉，此题便不难解决。

练习册系列答案

A．a的浓度必小于乙酸的浓度	B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度	D．b的浓度与乙酸的浓度无法比较

0.1mol·L^－1盐酸滴定0.1mol·L^－1NaOH溶液，如达到滴定终点时不慎多加了1滴盐酸（1滴溶液体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是(　　)

新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是

A．①溶液中:c(CO₃²^－)> c(H₂CO₃)	B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C．溶液中水电离出的个数：②>①	D．②溶液中: c(HCO₃^－)> c(H₂CO₃)

下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是

A．2H₂(g) + O₂(g) ==2H₂O(l)ΔH==－572kJ·mol^—1

B．KOH(aq)+ CH₃COOH (aq) ＝CH₃COOK (aq)+H₂O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol^–1

C．C₈H₁₈(l)+ 12.5O₂ (g) ＝ 8CO₂ (g)+ 9H₂O(l)；△H＝－5518 kJ·mol^–1

D．CH₄(g) + 2O₂(g) ==CO₂(g) + 2H₂O(g)ΔH==－533kJ·mol^—1

某温度（t℃）时，测得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积K_W=         。在此温度下，将 pH = a的 NaOH 溶液 V_aL 与 pH = b的 H₂SO₄溶液 V_bL 混合。
(1)若所得混合液为中性，且 a= 12，b= 2，则 V_a∶V_b=         ；
(2)若所得混合液为中性，且 a+ b= 12，则 V_a∶V_b=            ；
(3)若所得混合液的 pH = 10，且 a= 12，b= 2，则 V_a∶V_b=           。

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯和玻棒外，还需要的玻璃仪器有___________________________.
（2）滴定：①盛装0.1000 mol/L的盐酸标准液应该使用_______式滴定管。
②滴定时双眼应_________________________________________________.
（3）有关数据记录如下：

测定序号	待测溶液的体积（mL）	所耗盐酸标准液的体积（mL）
测定序号	待测溶液的体积（mL）	滴定前读数	滴定后读数
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

计算纯度：烧碱样品的纯度是__________________；
（取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算）
（4）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）
① 用蒸馏水冲洗锥形瓶，会使测定结果____________；
② 在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会使测定结果____________；
③ 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，会使测定结果____________；
④ 装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，会使测定结果____________。

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